题目

题型：不详难度：来源：

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①常温下，c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、Na⁺
②加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－
③中性溶液：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄^2－
④使pH试纸变蓝的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－
⑤无色溶液中：K⁺、Al³⁺、NO₃^－、HCO₃^－

A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤

答案

C

解析

试题分析：根据水的离子积常数可知，①中氢离子浓度是1×10^-12mol/L，即溶液显碱性，可以大量共存；②中含有铁离子，碘离子不能大量共存；中性溶液中，铁离子不能大量共存；④中溶液显碱性，NH₄⁺、不能大量共存；⑤Al³⁺、HCO₃^－中双键相互促进，不能大量共存，所以答案选C。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca²⁺和 SO₄^2-；Ag⁺和 SO4^2-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al³⁺， Fe³⁺与 CO₃^2-、HCO₃^-、AlO^2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H⁺、NO₃^-；S^2-、ClO^-；S^2-、 Fe³⁺等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。