25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是 (　)A．存在电离平衡HCOH＋＋CO32—B．存在水解平衡HCO＋H2OH2CO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中，下列判断不正确的是 (　)

A．存在电离平衡HCO

H^＋＋CO₃^2—

B．存在水解平衡HCO＋H₂O

H₂CO₃＋OH^－

C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na₂O₂固体

D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(OH^－)、c(CO₃^2—)均增大

答案

解析

试题分析：在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡：
NaHCO₃= Na⁺+ HCO₃^-、HCO₃^—

H^＋＋CO₃^2—、HCO₃^—＋H₂O

H₂CO₃＋OH^－，故A、B正确。
C、将溶液加热蒸干、灼烧得Na₂CO₃固体，故C错误。
D、加入NaOH固体，发生反应：HCO₃^—+ OH^- =CO₃^2- +H₂O,所以c(OH^－)、c(CO₃^2—)均增大。D正确。
点评：本题考查学生盐的水解的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大。

核心考点

试题【25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是 (　)A．存在电离平衡HCOH＋＋CO32—B．存在水解平衡HCO＋H2OH2CO】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列叙述正确的是

A．室温下pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c（Na⁺）> c（CHCOO^-）> c（H⁺）= c（OH^-）

B．0.1 mol/L KHS的溶液中，c（K⁺）= 2c（S^2-）+ c（HS^-）+ c（H₂S）

C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中由水电离出的c（OH^-），前者小于后者

D．中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等

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在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-6 种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3 种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3 种离子是（）

A．Cu²⁺、H⁺、Cl^-	B．K⁺、Cl^-、CO₃^2-
C．K⁺、OH^-、CO₃^2-	D．K⁺、H⁺、Cl^-

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(12分)
（1）已知H₂A在水中存在以下电离：H₂A

H^＋＋HA^－，HA^－

H^＋＋A²^－。回答问题：
①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”)，
②某温度下，向0.1mol·L^-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L^-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 (填字母)。
A．c(H⁺)· c(OH^-) =1×10^-14
B．c(Na⁺)+c(K⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)
C．c(Na⁺)="0.05mol" ·L^-1
D．c(Na⁺)= c(A^2-)+c(HA^-) +c(H₂A)
（2）已知常温下：CaA(s)

Ca²⁺(aq)＋A^2-(aq)；△H>0，c(Ca²^＋)·c(A^2—)为常数，记作：
Ksp＝c(Ca²^＋)·c(A^2—)。试回答：
①温度升高时，K_sp            (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
②滴加少量浓盐酸，c(Ca²⁺)              ，原因是
（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为                       。

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下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．在无色溶液中：