题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知H2A在水中存在以下电离:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答问题:
①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”),
②某温度下,向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是 (填字母)。
A.c(H+)· c(OH-) =1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)
C.c(Na+)="0.05mol" ·L-1
D.c(Na+)= c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)
(2)已知常温下:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq);△H>0,c(Ca2+)·c(A2—)为常数,记作:
Ksp=c(Ca2+)·c(A2—)。试回答:
①温度升高时,Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+) ,原因是
(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
答案
(2)①增大(2分) ②增大(2分)加盐酸发生反应:A2—+H+=HA-,A2—离子浓度减小,平衡向右移动。此时n(Ca2+)显著增大,而溶液体积变化不大,所以c(Ca2+)增大(2分)
(3)5.6×10—5mo1/L (2分)
解析
试题分析:(1)①由于NaHA的水解程度和电离程度的相对大小不能确定,因此NaHA溶液的酸碱性无法确定。
②A不正确,因为不一定是在25℃时;根据电荷守恒可知c(Na+)+c(K+) +c(H+)= c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-),由于溶液显中性,c(H+)=c(OH-),所以B正确;C不正确,因为不能确定溶液的体积;D符合物料守恒,正确,答案选BD。
(2)①溶解是吸热的,所以升高温度促进溶解,溶度积常数增大。
②滴加少量浓盐酸后,氢离子能结合A2-,即A2—+H+=HA-,降低A2-的浓度,促进溶解向正反应方向进行。此时n(Ca2+)显著增大,而溶液体积变化不大,所以c(Ca2+)增大。
(3)设生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为x,则等体积混合后,碳酸钠和氯化钙的浓度分别变为1×10—4mo1/L和0.5x。所以根据溶度积常数的表达式可知,Ksp=c(Ca2+)·c(CO32-)=1×10—4×0.5x=2.8×10—9,解得x=5.6×10-5mol/L。
点评:在判断溶液中离子浓度大小时,一定要充分利用好几个守恒关系,即电荷守恒、物料守恒和质子守恒;溶度积常数类似于化学平衡常数,因此可以通过类比的方法进行有关的判断和计算。
核心考点
举一反三
A.在无色溶液中:、Cu2+、、 |
B.在含Fe3+的溶液中:、Na+、Cl-、OH- |
C.在强碱溶液中:Na+、K+、Cl-、 |
D.在强酸性的溶液中:K+、Na+、Cl-、 |
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu
③电路中每通过3.0l×1023个电子,得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”
A.②③ | B.②④ | C.③④ | D.①③ |
A.S2-、NO3-、Ba2+、Na+ | B.Na+、K+、SO42-、Cl- |
C.NH4+、Ba2+、Cl-、HCO3- | D.SO42-、CH3COO-、Al3+、Mg2+ |
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- | B.K+、Na+、Cl-、CO32- |
C.K+、Na+、Cl-、SO42- | D.NH4+、K+、SiO32-、NO3- |
A.0.1 mol/L HA(某酸)溶液pH≠1,0.1 mol/L BOH(某碱)溶液中c(OH-) =" 0.1" mol/L,则BA(盐)溶液pH<7 |
B.pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1 |
C.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(CH3COO-) |
D.4种pH相同的溶液①CH3COONa ②NaClO ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序是①>②>③>④ |
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