题目
题型:不详难度:来源:
A.Cu2+、H+、Cl- | B.K+、Cl-、CO32- |
C.K+、OH-、CO32- | D.K+、H+、Cl- |
答案
解析
试题分析:溶液呈蓝色,说明含有铜离子,则甲中就不能用CO32-、OH-。而CO32-、OH-和氢离子又不能大量共存,所以根据溶液的电中性可知,乙中一定还含有钾离子,而甲中含有Cu2+、H+、Cl-,因此答案选C。
点评:离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等);(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)。
核心考点
试题【在甲、乙两烧杯的溶液中,共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 6 种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3 种离子并呈蓝色,则乙烧杯的溶液中含有的另3】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知H2A在水中存在以下电离:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答问题:
①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“碱性”、“中性”或“无法确定”),
②某温度下,向0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L-1KOH溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是 (填字母)。
A.c(H+)· c(OH-) =1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=2c(A2-)+c(HA-)
C.c(Na+)="0.05mol" ·L-1
D.c(Na+)= c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)
(2)已知常温下:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq);△H>0,c(Ca2+)·c(A2—)为常数,记作:
Ksp=c(Ca2+)·c(A2—)。试回答:
①温度升高时,Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+) ,原因是
(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
A.在无色溶液中:、Cu2+、、 |
B.在含Fe3+的溶液中:、Na+、Cl-、OH- |
C.在强碱溶液中:Na+、K+、Cl-、 |
D.在强酸性的溶液中:K+、Na+、Cl-、 |
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu
③电路中每通过3.0l×1023个电子,得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”
A.②③ | B.②④ | C.③④ | D.①③ |
A.S2-、NO3-、Ba2+、Na+ | B.Na+、K+、SO42-、Cl- |
C.NH4+、Ba2+、Cl-、HCO3- | D.SO42-、CH3COO-、Al3+、Mg2+ |
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- | B.K+、Na+、Cl-、CO32- |
C.K+、Na+、Cl-、SO42- | D.NH4+、K+、SiO32-、NO3- |
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