题目
题型:不详难度:来源:
⑴ B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应,这种看法是否正确?________(选填“是”或“否”)。若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?________区间(若正确,此问不答)。
⑵关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。
| 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 |
A | 碱 | 酸 | 酚酞 | (乙) |
B | 酸 | 碱 | 甲基橙 | (甲) |
C | 碱 | 酸 | 石蕊 | (甲) |
D | 酸 | 碱 | 酚酞 | (乙) |
A.c(OH—)大于c(CH3COO—) B.c(OH—)小于c(CH3COO—)
C.c(OH—)等于c(CH3COO—) D.上述三种情况都可以
⑷在D点时,溶液中c(CH3COO—)+c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.t℃时,某稀硫酸溶液中c(H+) = 10—a mol·L—1,c(OH-) = 10—b mol·L—1,已知a+b=13:
⑸该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。
⑹该温度下(t℃),将100mL 0.1mol·L—1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L—1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH=________。
答案
(2)C
(3)D
(4)=
(5)1×10-13
(6)12
解析
试题分析:(1)NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa和水,即二者恰好完全反应时溶液呈碱性,恰好完全反应的点在AB区间内。(2)本实验是向25mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液,所以应选择酸式滴定管甲,锥形瓶中的溶液是碱,滴定管中的溶液是酸,指示剂用石蕊。故选C。(3)一开始反应时c(OH—)大于c(CH3COO—),随着CH3COOH的滴加,c(CH3COO—)在增大,所以上述三种情况均有可能。(4)在D点时消耗的CH3COOH溶液的体积为25mL,根据物料守恒可得:c(CH3COO—)+c(CH3COOH)= 2c(Na+)。(5)Kw= c(H+)×c(OH-)= 10—a×10—b =1×10-13。(6)100mL 0.1mol·L—1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L—1的NaOH溶液混合溶液显碱性,c(OH—)=" (0.2" mol·L—1×0.1L)÷0.2L=0.1 mol·L—1,所以c(H+)=1×10-13÷0.1=1×10-12,PH=12
点评:本题以滴定实验为背景,结合滴定曲线进行分析,后面的小题又对离子浓度大小进行比较,最后涉及了离子积常数的计算以及Ph值的计算,计算难度不大,此类题目综合性较大,还是以大题小做的方式,逐一击破。
核心考点
试题【I.如图1为向25mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答:⑴ B点溶液呈中性,有】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl-、NO3- |
B.在由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液中AlO2-、HCO3-、Na+、SO42- |
C.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO32-、CO32-、Na+、K+ |
D.PH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3-、[Ag(NH3)2]+ |
A.K+、ClO-、Ba2+、S2O32- | B.Na+、K+、NO3-、SO42- |
C.Fe3+、K+、SCN-、Cl- | D.Mg2+、NH4+、I-、NO3- |
A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、C1—、NO3— |
B.加入Al能放出H2的溶液中:NH4+、SO42—、C1—、HCO3- |
C.在含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、C1—、Na+、SCN— |
D.由水电离的c(OH—)=10-13mol·L—1的溶液中:Ba2+、Na+、C1—、 Br— |
① 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2 ② 向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水
③ 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 ④ 向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.只有③ | B.只有①③ | C.只有①②③ | D.①②③④ |
A.④①②⑤⑥③ | B.④①②⑥⑤③ | C.①④②⑥③⑤ | D.①④②③⑥⑤ |
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