题目
题型:不详难度:来源:
A.10℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度 |
B.t℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 |
C.除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法 |
D.将甲、乙饱和溶液的温度从30℃降到10℃时,甲析 |
答案
解析
试题分析:A、根据曲线图可看出:t1℃时,10℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,正确,B、t℃时,甲和乙的溶解度相等,所以甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等,正确,C、由于甲的溶解度随温度的升高而变化较大,而乙的溶解度随温度的升高而变化不大,用降温结晶的方法可以从甲、乙混合溶液中提纯甲,正确,D、由于甲的溶解度随温度的升高而变化较大,而乙的溶解度随温度的升高而变化不大,所以将等质量甲、乙饱和溶液的温度从30℃降到10℃时,甲析出晶体的质量一定大于乙析出晶体的质量,,而没有说清楚饱和溶液的质量,错误,故选D
核心考点
试题【下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( ) A.10℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度B.t℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等C.除】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
①t2℃时,溶解15g甲物质,至少需要 g水。
②t2℃时,在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的
饱和溶液,从t2℃降温到t1℃时,对烧杯中剩余溶液描述
正确的是 。(填字母)
a.溶质的质量分数:甲>乙 b.析出固体的质量:甲>乙
c.甲是饱和溶液,乙是不饱和溶液 d.溶剂的质量:甲﹤乙
(2)X、Y、Z三种物质有如图所示的转化关系。
①若X为金属单质,Z为含X元素的可溶性盐。写出Y→Z且能体现酸的性质的反应方程式一个: 。
②若X为Ca(OH)2,则Y是 ,Z是 。
A.将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时,所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是:乙>甲>丙 |
B.在t2℃时,甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等 |
C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 |
D.要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体,通常可 |
名称 | 2个磷原子 | 两个氮分子 | 硫酸根离子 | +6价的硫元素 |
化学符号 | | | | |
(3) 铜与浓硝酸反应也会生成一种大气污染物,反应如下
Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 X↑ + 2 H2O,则X的化学式为 。
(4)下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时,三种物质溶解度的大小关系是 ;
②t2℃时,将30gB固体投入100g水中,充分溶解后可得到的是
溶液(填“不饱和”、“饱和”或 “不能确定”)。
③将饱和A溶液变为不饱和溶液,可行的方法之一是升温,还可以用的方法是 。
④A中含少量B,若要提纯A,可采用 方法。
(1)上述过程中的涉及的物质属于碱的是__________(写化学式)。
(2)过程②发生反应的化学方程式为
2NaCl+2X通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑,其中X的化学式为_________,
在反应前后Cl元素的化合价分别为_______________。
(3)氯化钠和氢氧化钠溶解度曲线如图所示,温度为t2时,过程①要将36g氯化钠配制成饱和溶液,需要水的质量为_____g;过程③要得到氢氧化钠固体所采取的结晶方法为 ____________。
A.t1℃时三种物质溶解度的大小为b>a=c |
B.将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时,析出溶质30g |
C.t2℃时,将1g a物质加入到2g水中不断搅拌,能形成3g 不饱和溶液 |
D.要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体,通常采用 |
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