题目
题型:不详难度:来源:
① 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2 ② 向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水
③ 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 ④ 向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.只有③ | B.只有①③ | C.只有①②③ | D.①②③④ |
答案
解析
试题分析::①向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2.先生成CaCO3沉淀,继续通入CO2,CaCO3与H2O和CO2反应,生成可溶的Ca(HCO3)2,沉淀溶解;②向氯化铝溶液中逐滴加氨水,生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3溶于强酸强碱,氨水呈弱碱性,继续滴加氨水,沉淀Al(OH)3不溶解;③AgNO3和稀氨水反应,生成AgOH白色沉淀,继续滴加氨水,形成[Ag(NH3)2]+络离子,沉淀溶解;④向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸生成H2SiO3沉淀,继续滴加盐酸,沉淀H2SiO3不溶解,所以只有①③现象是先沉淀后溶解.
点评:本题考查的是:能发生“先沉淀后溶解”现象的小型综合题,涉及的知识点较多,根据物质的性质结合方程式分析本题。
核心考点
试题【下列各项操作中,发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是① 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2 ② 向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水③ 向A】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.④①②⑤⑥③ | B.④①②⑥⑤③ | C.①④②⑥③⑤ | D.①④②③⑥⑤ |
A.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
B.25℃时,pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合液: c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) |
C.25℃时,pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合: c(HCOO-)+c(H+)<c(Na+)+c(OH-) |
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合: |
①取少量该溶液,滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
②另取部分溶液,加入过氧化钠,有无色气体放出,且有白色沉淀产生,加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示。
试推断:
(1)该溶液中一定存在__________________,一定不存在____________________,可能存在______________。
(2)上述溶液中至少有______________________等物质混合而成。
① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应,又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有:电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:能透过滤纸,加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应,醋酸生成的氢气较多
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A.2个 | B.3个 | C.4个 | D.5个 |
| 试剂Z | 离子X | 离子Y |
A | NH3·H2O | Al3+ | Mg2+ |
B | AgNO3 | Cl-− | CO32− |
C | Na2SO4 | Ba2+ | Mg2+ |
D | Ba(NO3)2 | SO42- | Cl− |
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