下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是 ( )A．Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B．［Al(OH)4］-、K+、CO32-、Na - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是 ( )

A．Na⁺、OH^-、H₂PO₄^-、NO₃^-	B．［Al(OH)₄］^-、K⁺、CO₃^2-、Na⁺
C．Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺	D．Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-

答案

解析

试题分析：A中OH^-与H₂PO₄^-生成HPO₄^2-或PO₄^3-不能大量共存； C中Al³⁺与CO₃^2-发生双水解反应不能大量共存；D中Fe²⁺、H⁺、NO₃^-发生氧化还原反应不能大量共存。
点评：H₂PO₄^-以电离为主，显酸性。

核心考点

试题【下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是 ( )A．Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B．［Al(OH)4］-、K+、CO32-、Na】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

Ⅰ.将下列离子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：                                                。
B组：
Ⅱ．写出下列过程反应的离子方程式：
（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃溶液：                              。
（2）向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂气体：                             。
（3）向明矾溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄²^－沉淀完全：                       。
（4）用1 L 1.0 mol·L^-¹的NaOH溶液吸收0.7molCO₂气体：                          。

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下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．使石蕊试液变红色的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^-、Br^-

C．c(H⁺)=10^-1 mol／L的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-^、、、NO₃^-

D．水电离出的c(H⁺)=10^-12 mol／L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

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经测定某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：c (Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺),下列有关说法正确的是

A．该溶液由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液等体积混合而成

C．在上述溶液中加入适量CH₃COOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)

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（7分）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A

H⁺+HA^- HA^-

H⁺+A^2-
试完成下列问题：
（1）Na₂A溶液显           （填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是
（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是                  。A．c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)="0.1" mol·L^-1
B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)
C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)
D．c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)
(3)已知0.1 mol·L^-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是        0.11 mol·L^-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是                                   。

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