题目
题型:不详难度:来源:
A.Na、Fe、SO、Cl |
B.Ba、Mg、HCO、NO |
C.Na、K、NO、CO |
D.K、NO、AlO、OH |
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。加入铝粉生成氢气,说明该溶液可能显酸性,也可能显碱性。A中显酸性可以大量共存;B中HCO3-和酸以及碱都反应,不能大量共存;C、D中溶液显碱性可以大量共存,答案选B。
点评:该题是高考中的高频点,综合性强。离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能完全水解的离子之间;(4)能发生氧化还原反应的离子之间;(5)能发生络合反应的离子之间;解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【若在加入铝粉能放出H的溶液中,下列各组离子一定不能大量共存的是A.Na、Fe、SO、ClB.Ba、Mg、HCO、NOC.Na、K、NO、COD.K、NO、AlO】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.的硫化钾溶液中: |
B.常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中: |
C.的NH4Cl溶液中: |
D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合: |
A.饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、CO32- |
B.c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:C6H5O-、K+、SO42-、Br- |
C.酚酞呈红色的溶液中:SO42-、 K+、Cl-、HSO3- |
D.pH=2的溶液中:NO3-、I-、Na+、Al3+ |
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl) |
B.已知HF的酸性比CH3COOH强,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(F-)]< [c(K+)-c(CH3COO-)] |
C.等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中:c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3) |
D.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(C1O-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) |
①常温下,c(H+)/c(OH—)=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+
②加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
③使酚酞变红的溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
④使pH试纸变蓝的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
⑤无色溶液中:K+、Al3+、NO3-、HCO3-
A.②③ | B.①③ | C.① | D.①④⑤ |
A.K+、H+、SO42-、Al3+ | B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3- |
C.Na+、Fe3+、SCN-、SO42- | D.Na+、H+、Cl-、HCO3- |
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