题目
题型:不详难度:来源:
A.使石蕊试液变红色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3- |
B.在酸性高锰酸钾溶液中:Na+、NH4+、I-、Br- |
C.c(H+)=10-1 mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、、、NO3- |
D.水电离出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42- |
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存。反之是可以的。A中溶液显酸性,CO32-不能大量共存;B中酸性高锰酸钾具有强氧化性,能氧化I-和Br-;C中溶液显酸性,可以大量共存;D中水的电离是被抑制的,溶液可能显酸性,也可能显碱性,如果显酸性,可以大量共存。但如果显碱性,则镁离子不能大量共存,答案选C。
点评:该题是高考中的高频点,综合性强。离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能完全水解的离子之间;(4)能发生氧化还原反应的离子之间;(5)能发生络合反应的离子之间;解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是A.使石蕊试液变红色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-B.在酸性高锰酸钾溶液中:Na+、NH4+、I-、B】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
B.该溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合而成 |
C.在上述溶液中加入适量CH3COOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
D.在上述溶液中加入适量NaOH,可能使溶液中离子浓度大小改变为:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+) |
H2AH++HA- HA-H++A2-
试完成下列问题:
(1)Na2A溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是
(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 。A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)="0.1" mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是 。
A.Na、Fe、SO、Cl |
B.Ba、Mg、HCO、NO |
C.Na、K、NO、CO |
D.K、NO、AlO、OH |
A.的硫化钾溶液中: |
B.常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中: |
C.的NH4Cl溶液中: |
D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合: |
A.饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、CO32- |
B.c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:C6H5O-、K+、SO42-、Br- |
C.酚酞呈红色的溶液中:SO42-、 K+、Cl-、HSO3- |
D.pH=2的溶液中:NO3-、I-、Na+、Al3+ |
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