题目
题型:不详难度:来源:
H2AH++HA- HA-H++A2-
试完成下列问题:
(1)Na2A溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是
(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 。A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)="0.1" mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(3)已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L-1(填“<”、“>”或“=”),理由是 。
答案
解析
试题分析:(1)根据酸的电离方程式可知,第一步是完全电离的,而第二步是不完全电离的。存在电离平衡。所以Na2A溶于水水解,溶液显碱性,离子方程式是A2-+H2OHA-+OH-。
(2)A不正确,因为溶液中不存在H2A分子;根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),C正确;根据物料守恒可知c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-),D正确;将选项C和D合并即得到c(OH-)=c(H+)+c(HA-),B正确,答案选BDC。
(3)由于H2A第一步完全电离,电离产生的H+,抑制了HA-的电离,所以0.1 mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11mol/L。
点评:本题是高考中的常见题型,试题基础性强,难易适中。该题的关键是明确H2A的电离特点,即第一步完全电离,这一关键点,然后在结合具体问题,灵活运用即可。
核心考点
举一反三
A.Na、Fe、SO、Cl |
B.Ba、Mg、HCO、NO |
C.Na、K、NO、CO |
D.K、NO、AlO、OH |
A.的硫化钾溶液中: |
B.常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中: |
C.的NH4Cl溶液中: |
D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合: |
A.饱和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、CO32- |
B.c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:C6H5O-、K+、SO42-、Br- |
C.酚酞呈红色的溶液中:SO42-、 K+、Cl-、HSO3- |
D.pH=2的溶液中:NO3-、I-、Na+、Al3+ |
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl) |
B.已知HF的酸性比CH3COOH强,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(F-)]< [c(K+)-c(CH3COO-)] |
C.等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中:c(CO32-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3) |
D.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(C1O-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) |
①常温下,c(H+)/c(OH—)=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+
②加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
③使酚酞变红的溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
④使pH试纸变蓝的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
⑤无色溶液中:K+、Al3+、NO3-、HCO3-
A.②③ | B.①③ | C.① | D.①④⑤ |
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