题目
题型:不详难度:来源:
A.含有Fe3+的溶液: | Na+、SCN-、Cl-、I- |
B.含有大量NO3-的溶液: | H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
C.常温下,pH=12的溶液: | K+、Cl-、SO32-、AlO2- |
D.c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液: | Na+、NH4+、SO42-、S2O32- |
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以大量共存的。A中铁离子和SCN-、I-不能大量共存;B中在酸性条件下,NO3-具有氧化性,能把亚铁离子氧化生成铁离子,不能大量共存;C中溶液显碱性,可以大量共存;D中溶液显酸性,S2O32-不能大量共存,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,试题综合性强,属于中等难度的试题。该题学生需要明确离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等);(4)能发生氧化还原反应的离子之间;(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A.含有Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、I-B.含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若c(OH-)>c(H+),a=b | B.若c(K+)<c(CH3COO-),a<b |
C.若c(OH-)=c(H+),a>b | D.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b |
组别 | 一元酸 | NaOH | 混合溶液的pH |
甲 | c(HX)="0.1" mol/L | c(NaOH)=0.1mol/L | pH = a |
乙 | c(HY)=c1 mol/L | c(NaOH)=0.1mol/L | pH = 7 |
丙 | c(HZ)="0.1" mol/L | c(NaOH)=0.1mol/L | pH = 9 |
丁 | pH=2 HZ | pH=12 NaOH | pH = b |
混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。
(2)乙组实验中HY为强酸,则HY溶液的pH= 。
(3)丙组实验发生反应的离子方程式为 ,
所得溶液中由水电离出的c (OH-) = mol/L。
(4)丁组实验中b 7(填“<”,“=”或“>”)。
A.K+、Na+、Cl-、NO3- | B.Na+、NO3-、OH-、CO32- |
C.Na+、OH-、Cl-、NO3- | D.MnO4-、K+、S2-、Na+ |
①若加入锌粒,产生无色无味无毒的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ |
B.溶液中n(NH4+)=0.2mol |
C.溶液中一定不含CO32−,可能含有SO42−和NO3− |
D.三种离子的物质的量之比:n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1 |
A.H+、Ba2+、Mg2+、C1— | B.C1—、CO32—、NO3—、Mg2+ |
C.Cu2+、SO42—、K+、H+ | D.NO3—、OH—、Ba2+、C1— |
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