题目
题型:不详难度:来源:
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | KW | 1×10-12 |
(1)若25℃<t1<t2,则KW__________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),判断的理由是
。
(2)25℃ 下,将pH=13的氢氧化钠溶液与pH=1的稀盐酸等体积混合,所得混合溶液的pH=__________。
(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性(填“酸”、 “中”或“碱”),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)[填“>”、“=”或“<”] 。
答案
(2) 7 (3) 碱性 > (4)酸性 <
解析
试题分析:(1)水的电离过程是一个吸热过程,因此,升高温度,促进电离,相应的水的离子积常数也随之增大。
(2)25℃下水的离子积常数为1×10-14,则pH=13的氢氧化钠溶液与pH=1的稀盐酸等体积混合,所得混合溶液的pH为7.
(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后所得溶液的溶质为CH3COONa,为强碱弱酸盐,其对应的溶液显碱性。由于CH3COO-的水解,因此c(Na+)>c(CH3COO-)。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液溶质为CH3COOH、CH3COONa。且c(CH3COOH)>c(CH3COONa),溶液显酸性,由于溶液中CH3COOH的电离,因此c(Na+)<c(CH3COO-)。
点评:本题所考查的都是基础题,熟练掌握课本的基础内容即可很好的解答。此题中应注意一个问题:“pH=3的醋酸”中由于醋酸是弱酸,因此。
核心考点
试题【下表是不同温度下水的离子积常数:温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10-14KW1×10-12试回答以下问题:(1)若25℃<t1<t2,则KW】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH4+ NO3- CO32- Na+ | B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3- |
C.NO3- K+ Mg2+ Cl- | D.NO3- Na+ K+ Cl- |
A.Cl- | B.Na+ | C.H+ | D.Mg2+ |
A.Na、Fe、SO、Cl |
B.Ba、Mg、HCO、NO |
C.Na、K、NO、CO |
D.K、NO、AlO、OH |
出的是
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- | B.Fe3+、K+、SO42-、NO3- |
C.H+、Al3+、Cl-、NO3- | D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
A.①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4 |
B.①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4 |
C.①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl |
D.①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl |
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