题目
题型:不详难度:来源:
A.①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4 |
B.①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4 |
C.①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl |
D.①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl |
答案
解析
试题分析:用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液,逐步分开五种离子,所以第一步,必须加入氯化钠,溶液中剩余的离子就剩下Fe3+、Al3+、Ba2+,接下来只能加入弱碱,可以把Fe3+、Al3+都沉淀出来,接下来,在沉淀中加入氢氧化钠就可以吧氢氧化铝反应掉,从而把各个离子逐步分开。故选B。
点评:本题旨在考查学生对教材的学习程度,学生只有熟悉常见的离子之间的反应,此题才能得到很好的解决。
核心考点
试题【用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液,按右图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是( )A.①NaCl ②NaOH ③NH】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中:K+、Cl-、Al3+、SO42- |
B.常温下,OH-的浓度为10-11mol/L的溶液中:Na+、I-、NH4+、NO3- |
C.常温下,的溶液中:K+、NH4+、Cl-、SO42- |
D.与Al反应产生H2的溶液中:K+、Na+、I-、NO3- |
A.C(CH3COO-):③>① |
B.水电离出的C(OH-):②>① |
C.①和②等体积混合后的溶液:C(OH-)=C(H+)+C(CH3COOH) |
D.①和③等体积混合后的溶液显酸性:C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-) |
A.Mg 2+SO42- OH- K+ | B.Cu2+ NO3- Cl- H+ |
C.H+ Na+ Cl- SO42- | D.K+ H+ Cl- OH- |
A.NH4+、Al3+、Br–、SO42– | B.Na+、Fe2+、I–、NO3– |
C.K+、Ba2+、Cl–、NO3– | D.K+、Na+、 I–、SO42– |
A.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl- |
B.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、Ca2+、I-、NH4+ |
C.0.1mol·L-1AlCl3溶液:K+、HCO3-、SO42-、NO3- |
D.c(OH-)/c(H+)=l×l014的溶液:Ba2+、Na+、Cl-、NO3- |
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