题目
题型:不详难度:来源:
A.NH4+、Al3+、Br–、SO42– | B.Na+、Fe2+、I–、NO3– |
C.K+、Ba2+、Cl–、NO3– | D.K+、Na+、 I–、SO42– |
答案
解析
试题分析:由水电离产生的c(H+)=1×10–14mol/L的溶液中,c(OH-)=1mol/L,故溶液为碱性。Al3+、Fe2+不能在碱性中存在,故A、B错误。
点评:此题考核了在一定条件下的离子共存问题,学生注意判断此条件为无色还是酸性还是碱性,然后根据各离子是否会反应或促成双水解来判断。
核心考点
试题【在由水电离产生的c(H+)=1×10–14mol/L的溶液中,一定可以大量共存的离子组是A.NH4+、Al3+、Br–、SO42–B.Na+、Fe2+、I–、N】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl- |
B.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、Ca2+、I-、NH4+ |
C.0.1mol·L-1AlCl3溶液:K+、HCO3-、SO42-、NO3- |
D.c(OH-)/c(H+)=l×l014的溶液:Ba2+、Na+、Cl-、NO3- |
A.分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液 |
B.反应2CO(g)=2C(s) + O2(g)的△H>O、△S<0,可利用该反应来消除CO污染 |
C.室温下pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性,说明MOH为弱碱 |
D.NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色,是因为它们均能电离出H+ |
A.Na+、NO、Cl-、SO | B.Na+、K+、Ba2+、HCO |
C.Fe2+、NH4+、NO3‑、Cl- | D.Na+、K+、Cl-、SO |
A.Fe3+、Cu2+、Cl—、NO3— | B.K+、NO3—、Ag+、Cl— |
C.Na+、SO42—、K+、Cl— | D.Ca2+、MnO4—、Na+、CO32— |
A.K+、H+、SO42-、OH- | B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3- |
C.Na+、H+、Cl-、CO32- | D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
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