题目
题型:不详难度:来源:
A.过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中:K+、Cl-、Al3+、SO42- |
B.常温下,OH-的浓度为10-11mol/L的溶液中:Na+、I-、NH4+、NO3- |
C.常温下,的溶液中:K+、NH4+、Cl-、SO42- |
D.与Al反应产生H2的溶液中:K+、Na+、I-、NO3- |
答案
解析
试题分析:A项:Al与NaOH溶液反应生成的AlO2-离子会和Al3+发生双水解,故不能共存;B项:OH-的浓度为10-11mol/L的溶液呈酸性,在酸性条件下,NO3-有很强的氧化性,能氧化I-,故不能共存;D项:与Al反应产生H2的溶液既可以呈酸性又可以呈碱性,在酸性条件下,NO3-有很强的氧化性,能氧化I-,故不能共存。故选C。
点评:本题考查离子的共存问题,熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键,难度不大。(1)离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存;离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。(2)注意题目的限制条件。
核心考点
试题【在下列给定的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A.过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中:K+、Cl-、Al3+、SO42-B.常温下,OH-的浓度为10】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C(CH3COO-):③>① |
B.水电离出的C(OH-):②>① |
C.①和②等体积混合后的溶液:C(OH-)=C(H+)+C(CH3COOH) |
D.①和③等体积混合后的溶液显酸性:C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-) |
A.Mg 2+SO42- OH- K+ | B.Cu2+ NO3- Cl- H+ |
C.H+ Na+ Cl- SO42- | D.K+ H+ Cl- OH- |
A.NH4+、Al3+、Br–、SO42– | B.Na+、Fe2+、I–、NO3– |
C.K+、Ba2+、Cl–、NO3– | D.K+、Na+、 I–、SO42– |
A.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl- |
B.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、Ca2+、I-、NH4+ |
C.0.1mol·L-1AlCl3溶液:K+、HCO3-、SO42-、NO3- |
D.c(OH-)/c(H+)=l×l014的溶液:Ba2+、Na+、Cl-、NO3- |
A.分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液 |
B.反应2CO(g)=2C(s) + O2(g)的△H>O、△S<0,可利用该反应来消除CO污染 |
C.室温下pH=3的盐酸与pH=11的MOH溶液等体积混合后溶液呈碱性,说明MOH为弱碱 |
D.NH4NO3溶液和HNO3溶液中滴加石蕊都变红色,是因为它们均能电离出H+ |
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