题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小 |
B.c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L溶液一定呈中性 |
C.pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后,溶液中的c(H+):c(SO)=2:1 |
D.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
答案
解析
试题分析:水的离子积常数只与温度有关系,所以选项A不正确,Kw不变。只要溶液中c(H+)=c(OH-),则该溶液就一点显中性,B正确;pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后,溶液中pH=7,所以溶液中的c(H+):c(SO)=10:1,C不正确;醋酸钠溶于水,水解溶液显碱性,则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+),D不正确,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,试题难易适中,注重答题的灵活性。有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的易错点是选项C,酸碱在无限稀释时,必须考虑到水的电离平衡。
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小B.c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L溶液一定呈中性C.p】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
0.001mol·L-1 CH3COOH溶液 | pH=10 NaOH溶液 | 0.001mol·L-1 NaOH溶液 | pH=4 CH3COOH溶液 | pH=4 NH4Cl溶液 |
(1)①稀释到原来的10倍后的溶液pH ④溶液的pH。 (填“>”或“=”或“<”等,下同)。
(2)④和⑤两溶液中水电离出的c(H+):④ ⑤。
(3)①与③混合,若溶液pH=7,则两溶液体积关系为V(NaOH) ______V(CH3COOH)。
(4)②与④等体积混合,则溶液pH 7,其所得溶液中的溶质组成可能为: 。
A.Al3+、K+、NO3- | B.Fe2+、Na+、NO3- |
C.Na+、Cl一、HCO3- | D.Na+、SO32一、S2- |
A.pH为1的无色溶液:K+、Fe2+、SO32-、Cl- |
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH4+、S2-、Br- |
C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl- |
D.加入铝条有氢气放出的溶液:Na+、NH4+、HCO3-、SO42- |
④0.01mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是
A.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③<④,②<① |
B.若将②、③等体积混合,则混合液的PH为7 |
C.四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为:③>①=②=④ |
D.若在10mL①中加入④至PH刚好等于7,则C(Na+)= C(CHCOO-),混合溶液总体积< 20mL(假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和) |
A.在A、C间任一点,溶液中一定都有:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)
B.在C点,c<10,且有c(NH4+)=c(Cl—)=c(OH-)=c(H+)
C.若25℃ 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%,则b<a<12
D.在D点:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl—)
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