题目
题型:不详难度:来源:
④0.01mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是
A.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③<④,②<① |
B.若将②、③等体积混合,则混合液的PH为7 |
C.四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为:③>①=②=④ |
D.若在10mL①中加入④至PH刚好等于7,则C(Na+)= C(CHCOO-),混合溶液总体积< 20mL(假设混和溶液体积为酸和碱溶液体积之和) |
答案
解析
试题分析:醋酸和氨水都是弱电解质,盐酸和氢氧化钠都是强电解质。由于稀释促进弱电解质的电离,所以将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③<④,②<①,A正确;若将②、③等体积混合,酸碱恰好中和,生成的氯化铵水解,则混合液的PH小于7,B不正确;酸碱溶液中氢离子浓度或OH-浓度越大,对水的电离抑制程度越大,所以四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为:③<①=②=④,C不正确;醋酸的浓度大于0.01mol/L,则D中如果氢氧化钠溶液的体积10mol,则反应后醋酸过量,溶液显酸性。所以要使溶液要显中性,则氢氧化钠溶液的体积必然大于10mol,则混合溶液总体积大于20mL,D不正确,答案选A。
点评:该题设计新颖,基础性强。注重答题的灵活性。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点以及外界条件对弱电解质电离平衡的影响,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。另外还需要特别注意的是,酸碱中和时溶液酸碱性的判断,要首先判断溶液的过量问题,只有当恰好反应时,才能考虑生成的盐是否水解。
核心考点
试题【现有常温下的四份溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的稀HCl;③0.01mol/L氨水;④0.01mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是 】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在A、C间任一点,溶液中一定都有:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)
B.在C点,c<10,且有c(NH4+)=c(Cl—)=c(OH-)=c(H+)
C.若25℃ 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%,则b<a<12
D.在D点:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl—)
A.Na+、K+、S2-、Cl- | B.Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- |
C.Na+、K+、AlO2-、NO3- | D.Na+、K+、SO32-、SO42- |
阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42— |
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题:
(1)分别写出下列物质的化学式:A 、B 、E ;
(2)写出A、E反应的离子方程式: ;
(3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为: 。
(4)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);△H =-Q kJ·mol-1。
写出B与C稀溶液反应的热化学方程式 。
(5)在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中,逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为
mol。
(1)用电子式表示H2O的形成过程 。
(2) H2O以 键结合(填极性键、非极性键、离子键)
(3)在pH=1的溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中,一定大量共存的是 (填序号)。
(4)在下列反应中,水仅做氧化剂的是 (填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
A.Cl2+H2O=HCl+HClO | B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ | D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2 |
(6)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为 ,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为 。
A.Na+、H+、Cl-、 | B.K+、Ba2+、OH-、I- |
C.Cu2+、Na+、Br-、Cl- | D.Na+、K+、Cl-、 |
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