题目
题型:不详难度:来源:
A.①=②=③=④ | B.①=②=③>④ | C.①=②=③<④ | D.④>①=②>③ |
答案
解析
试题分析:气体的体积相等,相同条件下气体的物质的量相等,令气体的物质的量为3mol,则烧瓶的容积为3×22.4L。再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量,再根据物质的量浓度公式判断浓度比。
①纯净的氨气,完全溶于水,溶液的体积等于烧瓶容积,所以溶液浓度为;②混有1/3体积空气的氯化氢气体,氯化氢为1mol,溶液体积等于烧瓶容积的1/3,所以溶液物质的量浓度为;③纯净的NO2气体,发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成硝酸2mol,1molNO,所以溶液体积等于烧瓶容积的2/3,所以溶液的物质的量浓度为;④混有少量O2的NO2气体,把NO2分成两部分:第一部分:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,由于O2很少,故还有:第二部分:3NO2+H2O=2HNO3+NO.这样第一部分反应中,5份的气体(4NO2+O2)生成4份HNO3,这部分溶液体积等于二氧化氮与氧气的体积,故这部分的浓度为。第二部分浓度为=,所以比只有NO2气体形成的溶液浓度小,故溶液浓度①=②=③>④,答案选B。
点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,侧重对学生能力的培养。该题的 关键是明确喷泉实验原理、物质的量浓度的计算依据,然后结合题意灵活运用即可。难点是选项④,注意④中把整体分为两部分考虑,关键是判断溶液体积与气体的体积关系。
核心考点
试题【标准状态下,在四个干燥的烧瓶中分别充入:① 纯净的氨气,② 混有1/3体积空气的氯化氢气体,③ 纯净的NO2气体,④ 混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- | B.Na十、Ba2+、NO3-、SO42- |
C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- | D.Fe3+、K+、SO42-、OH- |
A.加入铝粉有气体放出的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、Cl- |
B.加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Na+ |
C.pH=0.3的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、CO32- |
D.存在较多H+、SO42-、NO3-的溶液中:Al3+、CH3COO-、Cl-、K+ |
A.Na2S溶液中 SO42-、 K+、Br-、Cu2+ |
B.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中 Na+、S2-、AlO2-、SO32- |
C.能使甲基橙显红色的溶液: K+、MnO4-、H2C2O4、SO42- |
D.在 NH3·H2O 的溶液中Ba2+、NO3-、Cl-、Ag+ |
A.K+、Na+、NO3-、SiO32- | B.Al3+、K+、SO42-、S2- |
C.Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3- | D.Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42- |
①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.02mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65g固体。
依据实验回答下列问题:
(1)由①可知存在的离子为 ,浓度是 mol·L-1。
由②可知存在的离子为 ,浓度是 mol·L-1。
由③可知存在的离子为 ,浓度是 mol·L-1。
(2)该溶液中一定不存在的离子是 (填离子符号)。
(3)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+,他的理由是 。
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