题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2S溶液中 SO42-、 K+、Br-、Cu2+ |
B.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中 Na+、S2-、AlO2-、SO32- |
C.能使甲基橙显红色的溶液: K+、MnO4-、H2C2O4、SO42- |
D.在 NH3·H2O 的溶液中Ba2+、NO3-、Cl-、Ag+ |
答案
解析
试题分析:A、Cu2++S2-= CuS↓,错误;B、c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液呈强碱性,离子可以共存,正确;C、能使甲基橙显红色的溶液,呈酸性,发生反应:2MnO4-+6H++5 H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O,MnO4-与H2C2O4不共存,错误;D、Cl- +Ag+= AgCl↓,Cl-和Ag+不共存,错误。
核心考点
试题【室温下,下列各组离子、分子在指定溶液中一定能大量共存的是A.Na2S溶液中 SO42-、 K+、Br-、Cu2+ B.在c(H+)=1.0×10-13mol·】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K+、Na+、NO3-、SiO32- | B.Al3+、K+、SO42-、S2- |
C.Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3- | D.Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42- |
①第一份加过量NaOH溶液后加热,收集到0.02mol气体,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65g固体。
依据实验回答下列问题:
(1)由①可知存在的离子为 ,浓度是 mol·L-1。
由②可知存在的离子为 ,浓度是 mol·L-1。
由③可知存在的离子为 ,浓度是 mol·L-1。
(2)该溶液中一定不存在的离子是 (填离子符号)。
(3)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+,他的理由是 。
请根据上图流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 (填仪器名称),操作Ⅱ必须用到的仪器是 (填编号)。
A.50mL烧杯 | B.50mL量筒 | C.100mL量筒 | D.25mL酸式滴定管 |
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。
(4)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量W2g,则样品中铁元素的质量分数是 (列出计算式,不需化简):若固体加热时未充分反应,则最终测量的结果 (“偏大”、“偏小”、“不变”)。
(5)已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示
。
对图中a点的说法正确的是 (填序号)。
①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上。
②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的C(H+)与c(OH-)乘积相等
③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和
A.电解精炼铜时,转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA |
B.常温下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023 |
C.等体积0.2mol·L-1HCl溶液与0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 |
D.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L,SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+能大量共存 |
A.向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大 |
B.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性,则有c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) |
C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液pH<7 |
D.0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-8,则该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L |
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