题目
题型:不详难度:来源:
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
B.饱和氯水中:NH4+、SO32-、AlO2-、Cl- |
C.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3- |
D.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中:K+、Na+、CH3COO-、Br- |
答案
解析
试题分析:A项NO3‾与H+氧化Fe2+,不能共存;B项氯水含有盐酸、氯单质等,偏铝酸根离子与盐酸反应,氯单质氧化亚硫酸离子,不能共存;与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸性溶液,但不能含有硝酸根,因为铝与硝酸反应不生成氢气,C项可能不共存;c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液为碱性溶液,D项各离子互不反应,可以共存。
核心考点
试题【常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.饱和氯水中:NH4+、】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH4+ K+ Na+ CO32- NO3- |
B.K+ Na+ Fe2+ SO42- NO3- |
C.NH4+ K+ Na+ HCO3-[Al(OH)4]- |
D.NH4+ K+ Na+ NO3- I- |
A.Na+、SO32-、SO42-、K+ | B.Na+、Cu2+、Br-、Ba2+ |
C.K+、MnO4-、NO3-、Na+ | D.K+、Ca2+、SO32-、Cl- |
A.Na+、K+、AlO2-、CO32- | B.Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
C.Mg2+、NH4+、CO32-、Cl- | D.Ba2+、K+、Cl-、MnO4- |
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ,溶液中的阴离子只有CO32-和OH- |
B.NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)=c(Na+) |
C.相同温度下,l0mL 0.lmol·L-1的醋酸与100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物质的量不相等 |
D.相同温度下,中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量,后者多 |
①常温下,测定溶液的pH溶液呈强碱性;②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;③在②反应后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;④取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据实验,以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是
A.一定含SO32- | B.一定含CO32- | C.C1-一定存在 | D.不能确定HCO3-是否存在 |
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