题目
题型:不详难度:来源:
A.Na+、K+、AlO2-、CO32- | B.Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
C.Mg2+、NH4+、CO32-、Cl- | D.Ba2+、K+、Cl-、MnO4- |
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A、离子间可以大量共存,如果溶液显酸性,则产生CO2气体;溶液显碱性,不能产生沉淀,A不正确;B、离子间可以大量共存,如果溶液显酸性,则NO3-氧化Fe2+,产生NO2气体;如果溶液显碱性,则产生氢氧化亚铁沉淀,沉淀最终变为氢氧化铁沉淀,B正确;C、Mg2+与CO32-不能大量共存,二者产生碳酸镁沉淀,C不正确;D、Cl-、MnO4-不能大量共存,二者发生氧化还原反应,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【下列各组离子在溶液中能够大童共存,当溶液中的pH=1时,有气体产生;而当溶液中的pH=13时,又能生成沉淀。则该组离子可能是:A.Na+、K+、AlO2-、CO】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ,溶液中的阴离子只有CO32-和OH- |
B.NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)=c(Na+) |
C.相同温度下,l0mL 0.lmol·L-1的醋酸与100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物质的量不相等 |
D.相同温度下,中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量,后者多 |
①常温下,测定溶液的pH溶液呈强碱性;②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;③在②反应后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;④取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据实验,以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是
A.一定含SO32- | B.一定含CO32- | C.C1-一定存在 | D.不能确定HCO3-是否存在 |
A.NaHCO3溶液中存在:c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+) |
B.常温下,pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合后,溶液中:c(NH4+)>c(Cl-) |
C.0.2 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液中:c(NH4+)>c(Na+) |
D.0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H+)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H+)的两倍 |
A.Na+ Mg2+ Cl- NO3- | B.K+ CH3COOH Br- SO42- |
C.Na+ K+ OH- CO32- | D.K+Ag+ NH4+NO3- |
A.H2O2、H+、Fe3+、Cl— |
B.Cl2、OH—、K+、NH4+ |
C.H+、CH3CH2OH、SO42—、MnO4— |
D.Ba2+、NO3—、Na+、NH3·H2O |
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