题目
题型:不详难度:来源:
A.Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32- | B.Na+、Al3+、Cl-、AlO2- |
C.Ba2+、K+、Cl-、HCO3- | D.NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl- |
答案
解析
试题分析:A.因Ba2+、Mg2+分别与CO32-结合生成沉淀,则不能共存,故A错误;B.因Al3+、AlO2-相互促进水解而不能共存,故B错误;C.因该组离子之间不反应,能共存,加NaOH溶液与Ba2+、HCO3-反应生成碳酸钡白色沉淀,加硫酸生成硫酸钡白色沉淀,故C正确;D.该组离子之间不反应,能共存,但加入NaOH与Fe3+反应生成红褐色沉淀,加硫酸生成硫酸钡白色沉淀,故D错误;
核心考点
试题【下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时,都能产生白色沉淀的是A.Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-B.Na+、Al】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液中存在电离平衡:(NH4)2SO42NH4+ + SO42- |
B.向溶液中滴加少量浓硫酸,c(NH4+)与c(SO42-)均增大 |
C.加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小 |
D.溶液中:c(SO42-)=2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O) |
A.遇Fe(CN)63-显蓝色的溶液:Ca2+、 Cl-、ClO-、Fe3+ |
B.水电离出c(OH-)>10-5mol/L: Mg2+、 Cl-、NO3-、Na+; |
C.遇石蕊变红的溶液:Na+、 NH4+、NO3-、K+ |
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Ba2+、 HCO3- 、l- 、Fe2+ |
A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-) +c(CO32-) |
B.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小排列顺序为 NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 |
C.向冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1∶2 |
A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>② |
B.等体积的①和②溶液混合后pH>7,c(NH3·H2O)>c( NH4+) |
C.溶液①、③由水电离产生的c(OH― ):①<③ |
D.溶液③、④等体积混合后,溶液中c(CO32-)>c(HCO3) |
A.加入铝产生H2的溶液:NO3-、NH4+、Ba2+、Cl-、Na+ |
B.使酚酞变红的色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- |
C.0.1 mol/L的FeCl3溶液:Ba2+、NO3-、Na+、Cu2+、I- |
D.0.1 mol/L的NH4Cl溶液:K+、Na+、HCO3-、SO42- |
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