题目
题型:不详难度:来源:
A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-) +c(CO32-) |
B.浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,pH由大到小排列顺序为 NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 |
C.向冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
D.pH=3的硫酸与醋酸溶液,c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1∶2 |
答案
解析
试题分析:A、不正确,电荷守恒应为:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-) +2c(CO32-);B、不正确,NaOH是强电解质,完全电离,c(OH- )=0.1mol·L-1,所以pH=13,Na2CO3是强碱弱酸盐,水溶液都呈碱性,pH小于13,(NH4)2SO4是强酸弱碱盐,水解后溶液呈酸性,1<pH值<7,NaHSO4是强酸酸式盐,在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子,所以C(H+)=0.1mol·L-1,所以pH=1,所以pH由大到小排列顺序为NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4;C、不正确,在冰醋酸中逐滴加水,醋酸先溶解并电离,电离程度逐渐增大,离子浓度先增大,到后期,将冰醋酸稀释,离子浓度减小,则溶液的导电性将减小,电离程度随溶液的稀释,越来越大,溶液的pH先增大后减小;D、正确, pH=3的H2SO4,c(H+ )=0.001mol/L,c(SO42― )=0.0005mol/L,C(CH3COO―)=0.001mol/L,c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1∶2。选D。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-) +c(CO32-)B.浓度均为0.1 】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>② |
B.等体积的①和②溶液混合后pH>7,c(NH3·H2O)>c( NH4+) |
C.溶液①、③由水电离产生的c(OH― ):①<③ |
D.溶液③、④等体积混合后,溶液中c(CO32-)>c(HCO3) |
A.加入铝产生H2的溶液:NO3-、NH4+、Ba2+、Cl-、Na+ |
B.使酚酞变红的色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- |
C.0.1 mol/L的FeCl3溶液:Ba2+、NO3-、Na+、Cu2+、I- |
D.0.1 mol/L的NH4Cl溶液:K+、Na+、HCO3-、SO42- |
A. pH=0的溶液中:Al3+、NH4+.Ca2+、ClO- |
B.含有大量HCO3-的溶液:NH4+.Ca2+、Mg2+、I- |
C.加入铝粉能产生H2的溶液:NH4+.Fe2+、SO42-.NO3- |
D.含有大量ClO-的溶液:H+、Mg2+、I-、SO42- |
A.Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl- | B.Na+、H+、Fe3+、NO3- |
C.Ba2+、K+、SO42-、Cl- | D.Na+、Ca2+、HCO3-、OH- |
A.K+、OH-、S042- | B.Cl-、N03-、Cu2+ |
C.Al3+、C032-、Na+ | D.Ca2+、HC03-、NH4+ |
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