下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

答案

解析

试题分析：A项，在NH₃·H₂O中Fe²⁺会转化为沉淀，因此在加入少量Ba(OH)₂后反应为Fe²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Fe(OH)₂↓；B项，因Mg(OH)₂较MgCO₃更难溶，因此加入过量NaOH应生成Mg(OH)₂沉淀，同时HCO₃^-与OH^-反应转化为CO₃^2-和H₂O，正确；C项，NH₃·H₂O不能拆开，离子方程式应为2NH₃·H₂O+CO₂=2NH₄⁺+CO₃^2-+H₂O；D项，溶液中Fe³⁺与HSO₃^2-因发生氧化还原反应不共存。

核心考点

试题【下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是

A．将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大

B．用CH₃COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH₃COOH是弱电解质

C．向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中逐滴加入Ba（NO₃）₂，红色逐渐褪去，说明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

D．沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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某溶液含有K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^—、CO²^—₃、OH^—、NO^—₃、SO²^—₄中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0．2mol/L（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
I．取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显变化：
Ⅱ．取原溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类没有增加。
请推断：
（l）仅由操作I及现象可得出的结论是____。
（2）仅由操作Ⅱ及现象可得出的结论是____。
（3）由操作Ⅲ及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是____（写离子符号）。操作Ⅲ中发生反应的化学方程式为____。
（4）结合三步操作及题干已知，你认为原溶液中所含离子种类共有____种。
（5）另取l00mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g，写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式____。

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下列各组离子—定能大量共存的是( )。

A．在含有大量AlO₂^－的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、H^＋

B．在pH=12的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、(SO₃)²^－、Cl^－

C．在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃²^－、NO₃^－

D．在 c(H^＋)=0.1mol

的溶液中：K^＋、I^－、Cl^－、NO₃^－

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下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH >7，则H₂A是弱酸；若pH<7，则H₂A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH₃COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①>④=②>③

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能在水溶液中大量共存的离子组是

A．H⁺、Fe³⁺、ClO^－、Cl^－	B．H⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^－
C．Ag⁺、K⁺、Cl^－、SO₄²^－	D．K⁺、AlO₂^－、Cl^－、OH^－

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