题目
题型:不详难度:来源:
A.氨水中:NH4+、Fe2+、SO42-、HSO3- |
B.pH=l的溶液中:、Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3- |
C.通入足量CO2的溶液中:Ca2+、Na+、SiO32-、CO32- |
D.由水电离出的c(OH-)=1×10—12mol·L—1的溶液中:NH4+、HCO3-、Na+、Cl- |
答案
解析
试题分析:A.氨水中Fe2+、HSO3-会发生反应,错误。B.不会发生任何反应,正确。C. SiO32-、CO32-会与Ca2+、CO2的反应,错误。D.由水电离出的c(OH-)=1×10—12mol·L—1的溶液中,可能为酸性,也可能为碱性,酸性时HCO3-反应,碱性时NH4+反应,故错误。
核心考点
试题【常温下,下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是( )A.氨水中:NH4+、Fe2+、SO42-、HSO3-B.pH=l的溶液中:、Mg2+、Fe3+、】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.水电离出的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液:K+、[Ag(NH3)2]+、Br-、Cl- |
B.在含有Al3+、Cl-的溶液中:HCO3-、I-、NH4+、Mg2+ |
C.在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、SO32-、NO3- |
D.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl- |
A.Fe2+ | B.Mg2+ | C.Cl- | D.Ba2+ |
A.1.0 mol·L–1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- |
C.c(H+)=10–12 mol·L–1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- |
D.加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I- |
A.K+、Na+、HCO3-、OH- | B.Cl-、Ca2+、CO32-、K+ |
C.Na+、Cu2+、NO3-、Cl- | D.K+、Na+、Cl-、SO42-= |
已知: CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1=―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH2=―566.0 kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍(计算结果保留1位小数)。
(2)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图:
请回答:
①甲烷燃料电池的负极反应式是________。
②当线路中有0.1 mol电子通过时,________(填“a”或“b”)极增重________g。
(二)下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的
溶度积Ksp (25℃)。
电解质 | 平衡方程式 | 平衡常数K | Ksp |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO-+H+ | 1.76×10-5 | |
H2CO3 | H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 | |
C6H5OH | C6H5OH C6H5O-+H+ | 1.1×10-10 | |
H3PO4 | H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO32- HPO42-H++PO43- | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 | |
NH3·H2O | NH3·H2O NH4++OH- | 1.76×10-5 | |
BaSO4 | BaSO4 Ba2++SO42- | | 1.07×10-10 |
BaCO3 | BaCO3 Ba2++CO32- | | 2.58×10-9 |
回答下列问题:
(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸,则它们酸性由强到弱的顺序为__________________________(填编号);
(2)25℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)______c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
(3)25℃时,向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是( );
A.若混合液pH>7,则V≥10
B.若混合液pH<7,则c((NH4+) >c (C6H5O-) >c (H+)>c (OH-)
C.V=10时,混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D.V=5时,2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)=" c" (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
(4)如下图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题:
讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是( )
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时, 均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、 b之间的某一点(不含a、b)
D.升温可使溶液由b点变为d点
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