题目
题型:不详难度:来源:
①计算参加反应的硝酸的物质的量是_______ mol。
②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案(操作步骤及计算式)__________
答案
②将A中溶液倒入烧杯中,然后加入过量的NaCl溶液,过滤、洗涤、烘干、称量,测定AgCl的质量算出银的质量分数(108W÷143.5)/25×100%( 2分)
解析
(2)合金被硝酸溶解后,银以离子的形式存在,为测定银的质量分数可:将A中溶液倒入烧杯中,然后加入过量的NaCl溶液,过滤、洗涤、烘干、称量,测定AgCl的质量;
设所得AgCl的质量为w克,则银的质量分数为:
核心考点
试题【某银币(铜、银合金)质量为25g,为测定其元素的质量分数,向其中加入75 mL 12 mol·L-1的浓硝酸使其完全溶解。实验结束后,A中烧瓶内溶液中H+的浓度】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.67.2 mL | B.56.0 mL | C.22.4 mL | D.11.2 mL |
(2)、(2分)将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是
(3)、(2分) 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连,可以组成各种原电池。若a b相连,a为负极;c d相连,c为负极;a c相连,c为正极;b d相连,b为正极,则四种金属的活动性由强到弱顺序为:
(4)(2分)写出Na2CO3溶于水后的电离方程式: _____________________________________________________
(5)(2分)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式____________________________________________________
A.③②④①⑤ | B.④①③②⑤ | C.③②①⑤④ | D.⑤②③①④ |
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