题目
题型:不详难度:来源:
A.CO32-、OH-、Na+、H+ | B.Al3+、Na+、AlO2-、Cl- |
C.Ba2+、HCO3-、K+、SO42- | D.S2-、H+、SO42-、Cu2+ |
答案
解析
试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A、CO32-、OH-与H+均发生复分解反应而不能大量共存,A不符合题意;B、Al3+与AlO2-水解相互促进生成氢氧化铝白色沉淀而不能大量共存,B正确;C、Ba2+与SO42-发生复分解反应而不能大量共存,C不符合题意;D、S2-与H+、Cu2+均发生复分解反应而不能大量共存,D不符合题意,答案选B。
核心考点
试题【在水溶液中,因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是A.CO32-、OH-、Na+、H+B.Al3+、Na+、AlO2-、Cl-C.Ba2+、HCO3-、K+、】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.OH- | B.Ba2+ | C.NH4+ | D.Ag+ |
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- | B.Ba2+、K+、OH-、NO3- |
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- | D.Na+、Ca2+、Cl-、CO32- |
| 溶液中检测出的溶质 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl |
第三次 | KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl |
(1)三次检测结果中,第 次的结果肯定不正确。
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-,该小组的学生进行了如下表所示的实验,请仔细分析实验,将表格补充完整:
实验步骤 | 实验操作 | 实验目的 | 反应的离子方程式 |
第一步 | 向溶液中滴加过量的硝酸 | 检验 ① 的存在 | ② |
第二步 | 继续滴加过量的 ③ 溶液 | 检验SO42-的存在 | ④ |
第三步 | 过滤,再向滤液中滴加 ⑤ 溶液 | 检验 ⑥ 的存在 | Ag++Cl- = AgCl↓ |
(3)在上述实验的第一步中,能否将硝酸改为稀盐酸? (填“能”或“不能”,如果填“能”,则不用说理由;如果填“不能”,则说明理由)。
A.H+、I-、NO3-、CO32- |
B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO42- |
C.K+、SO42-、Cu2+、NO3- |
D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3- |
①用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性
②取部分溶液,加入数滴新制的氯水及少量的CCl4,振荡后CCl4层显紫色
③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答:
(1)在溶液中,肯定存在的有 ,肯定不存在的离子有 。
(2)不能确定是否存在的离子有_______。证明它(们)是否存在的实验方法是 。
(3)写出步骤②涉及的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
(4)写出步骤④涉及的离子方程式 。
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