题目
题型:不详难度:来源:
(1) 该混合物粉末中铜的质量分数为多少?
(2) 充分反应后生成氢气的质量是多少?
答案
(2) 0.2g
解析
试题分析:(1)根据金属活动性顺序可知,金属铜不与稀硫酸反应,故反应剩余固体3.5g即为铜的质量,故该混合物粉末中铜的质量分数为:3.5g/10.0g ×100%="35.0%" ;
(2)混合物中锌粉的质量为10.0g-3.5g=6.5g
设充分反应后生成氢气的质量是x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
解得x=0.2g
点评:根据金属的活动性,分析题中所发生的反应,判断出所余固体为铜,此为本题的突破口。
核心考点
试题【称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。(1) 该混合】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将生锈的菜刀浸泡在食盐水中,可除去其表面的铁锈 |
B.通过相互刻画的方法,发现铜片的硬度比黄铜片大 |
C.淬火后的缝衣钢针不能弯曲 |
D.用食醋可除去热水壶内壁的水垢 |
A.CuCl2 | B.MgCl2 | C.FeCl3 | D.AgCl |
(1)四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
(2)小童要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序,他已经选择了打磨过的铁丝,你认为他
还需要选的另外两种溶液是 溶液和 溶液。
A.1种, 2种 | B.2种,1种 | C.3种,1种 | D.3种,2种 |
(1)向固体乙上滴加盐酸时 (填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质?(写化学式)
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
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