题目
题型:不详难度:来源:
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- | B.Ba2+、K+、OH-、NO3- |
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- | D.Na+、Ca2+、Cl-、CO32- |
答案
解析
试题分析:pH=1的无色溶液中含有大量的H+,故B中OH-不能共存,C中Cu2+显蓝色,D中CO32-不能共存。
核心考点
试题【在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 溶液中检测出的溶质 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl |
第三次 | KCl、K2CO3、Na2SO4、NaCl |
(1)三次检测结果中,第 次的结果肯定不正确。
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-,该小组的学生进行了如下表所示的实验,请仔细分析实验,将表格补充完整:
实验步骤 | 实验操作 | 实验目的 | 反应的离子方程式 |
第一步 | 向溶液中滴加过量的硝酸 | 检验 ① 的存在 | ② |
第二步 | 继续滴加过量的 ③ 溶液 | 检验SO42-的存在 | ④ |
第三步 | 过滤,再向滤液中滴加 ⑤ 溶液 | 检验 ⑥ 的存在 | Ag++Cl- = AgCl↓ |
(3)在上述实验的第一步中,能否将硝酸改为稀盐酸? (填“能”或“不能”,如果填“能”,则不用说理由;如果填“不能”,则说明理由)。
A.H+、I-、NO3-、CO32- |
B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO42- |
C.K+、SO42-、Cu2+、NO3- |
D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3- |
①用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性
②取部分溶液,加入数滴新制的氯水及少量的CCl4,振荡后CCl4层显紫色
③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答:
(1)在溶液中,肯定存在的有 ,肯定不存在的离子有 。
(2)不能确定是否存在的离子有_______。证明它(们)是否存在的实验方法是 。
(3)写出步骤②涉及的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
(4)写出步骤④涉及的离子方程式 。
A.Al3+、Na+ 、Cl-、SO42- | B.Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl- |
C.NH4+、 Ba2+ 、NO3-、HCO3- | D.K+、Fe3+、Cl- 、NO3- |
A.25℃由水电离的c(H+)= 10-12mol/L 的溶液:Fe3+ Cl-NO3- K+ |
B.使酚酞变红的溶液:Na+ Cl- SO42-AlO2- |
C.某无色溶液:HCO3-NO3- Al3+ Ba2+ |
D.25℃时,pH=1的溶液: Ba2+ NO3- K+ I- |
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