题目
题型:不详难度:来源:
①用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性
②取部分溶液,加入数滴新制的氯水及少量的CCl4,振荡后CCl4层显紫色
③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定并回答:
(1)在溶液中,肯定存在的有 ,肯定不存在的离子有 。
(2)不能确定是否存在的离子有_______。证明它(们)是否存在的实验方法是 。
(3)写出步骤②涉及的离子方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
(4)写出步骤④涉及的离子方程式 。
答案
(1)H+、I-、NH4+; Cu2+、Fe3+、CO32-
(2)K+、焰色反应
(3)Cl2+ 2I- = I2 + 2Cl-
(4)NH4+ + OH- NH3↑+H2O
解析
试题分析:(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性,则一定存在H+、一定不存在CO32-;加入数滴新制的氯水及少量的CCl4,振荡后CCl4层显紫色则一定存在I-、另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成,则一定不存在Cu2+、Fe3+;将得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则一定存在NH4+;
(2)焰色反应能证明是否有K+;
(3)氯气是强的氧化剂,碘离子是强的还原剂,发生反应,生成碘单质;
(4)铵离子在加热的情况下与强酸反应生成氨气。
核心考点
试题【有一瓶澄清的溶液,其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一种或几种,取该溶液进行如下实验:①用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性②】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Al3+、Na+ 、Cl-、SO42- | B.Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl- |
C.NH4+、 Ba2+ 、NO3-、HCO3- | D.K+、Fe3+、Cl- 、NO3- |
A.25℃由水电离的c(H+)= 10-12mol/L 的溶液:Fe3+ Cl-NO3- K+ |
B.使酚酞变红的溶液:Na+ Cl- SO42-AlO2- |
C.某无色溶液:HCO3-NO3- Al3+ Ba2+ |
D.25℃时,pH=1的溶液: Ba2+ NO3- K+ I- |
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- |
B.K+、ClO-、Cl-、SO42- |
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- |
D.Na+、Cl-、CO32-、MnO |
A.K+、H+、SO42-、OH- | B.Na+、K+、CO32-、NO3- |
C.Na+、H+、Cl-、CO32- | D.K+、Cu2+、SO42-、OH- |
A.Na+、Ag+、CO32-、Cl- | B.K+、Ba2+、SO42-、Cl- |
C.Na+、K+、CO32-、Cl- | D.Na+、K+、Cl-、SO42- |
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