题目
题型:不详难度:来源:
A.Na+、Ba2+、OH-、Cl- | B.H+、Fe2+、ClO-、SO42- |
C.K+、Fe3+、C6H5O-、SCN- | D.NH4+、Al3+、SiO32-、CO32- |
答案
解析
试题分析:A、 可以共存; B、HClO是弱酸、Fe2+会被HClO氧化;C、Fe3+和SCN-、C6H5O- 会形成络合物; D、Al3+和CO32会发生双水解。
核心考点
试题【在室温下,下列各组微粒在溶液中能大量共存的是( )A.Na+、Ba2+、OH-、Cl-B.H+、Fe2+、ClO-、SO42-C.K+、Fe3+、C6H5O-】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na+、SO32-、I- | B.Na+、Br-、CO32- |
C.Fe2+、I-、SO32- | D.Fe2+、CO32-、Br- |
A.将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
B.pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液,其物质的量浓度由小到大的顺序为:c (NaOH)<c(CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (C6H5ONa)
C.常温下,将pH=2.0的CH3COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等体积混合,则充分反应后的混合液中:c (Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c (H+)
D.常温下,向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中c(H+)、c(OH-)、c (CH3COOH)/c (CH3COO-)都将要变小
②NH4Cl与HCl③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是( )
A.pH:②<①<③<④ |
B.c(NH4+):①<③<②<④ |
C.溶液中c(H+):①<③<②<④ |
D.c(NH3·H2O):①<③<④<② |
A.常温下pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液,分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 |
B.氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式:Ca2+ + HCO3—+OH— = CaCO3 ↓+ H2O |
C.Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力,它的大小与浓度无关,与温度无关。 |
D.c(H+)=1×10-2 mol·L的溶液:Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-不能大量共存。 |
A.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、Cl—、NO3— |
B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- |
C.在酸性条件下:Fe2+、Cl-、NO3-、K+ |
D.在无色溶液中:Al3+、Cl-、 K+、AlO2- |
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