题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液,分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 |
B.氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式:Ca2+ + HCO3—+OH— = CaCO3 ↓+ H2O |
C.Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力,它的大小与浓度无关,与温度无关。 |
D.c(H+)=1×10-2 mol·L的溶液:Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-不能大量共存。 |
答案
解析
试题分析:A. 醋酸是弱酸,部分电离,C(CH3COOH)>C(H+)。当加谁呢稀释时,会使电离平衡向电离的方向移动,导致C(H+)又有所增加;硫酸是强酸,完全电离。加水稀释,C(H+)只是减小,所以常温下将pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液,分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH硫酸的大于醋酸的。错误。B.酸式盐与碱发生反应时要以不足量的物质为标准。氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式:Ca2+ +2OH—+2 HCO3—= CaCO3 ↓+ 2H2O+ CO32-。错误。C. Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力,它的大小与浓度无关,与温度有关。错误。D.c(H+)=1×10-2 mol·L的溶液是酸性溶液这时:H+、Fe2+、N03-会发生离子反应而不能大量共存。正确。
核心考点
试题【下列叙述或表示正确的是( )A.常温下pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液,分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同B.氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、Cl—、NO3— |
B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- |
C.在酸性条件下:Fe2+、Cl-、NO3-、K+ |
D.在无色溶液中:Al3+、Cl-、 K+、AlO2- |
(1)若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,现象是: ;
(2)写出向该溶液中加入过量的稀硫酸发生反应的离子方程式为:________________________________________________________________________;
(3)经分析,该溶液仅含的4种离子是:______________________________________;
(4)判定另外3种离子不能存在的主要依据有三个:
①向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气体产生,且溶液中阴离子种类不变,②所含离子的物质的量均为0.1mol,则③是__________________________________________;
(5) 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,将所得的沉淀过滤再灼烧,最后所得固体的质量为______g
A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为7.2克 |
B.若向该溶液中加入足量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色 |
C.若向该溶液中加入足量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色 |
D.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
A.Na+和NO3-来自同一工厂 | B.Cl-和NO3-一定来自同一工厂 |
C.Ag+和Na+可能来自同一工厂 | D.SO42-和OH-一定来自同一工厂 |
A.电解质溶液能导电,是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子 |
B.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变 |
C.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧,得到Al2O3和Na2SO3 |
D.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,则溶液浓度大小关系: |
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