题目
题型:不详难度:来源:
A.NH4+、NO3- 、K+、SO42- | B.Cl-、NO3-、HCO3-、Na+ |
C.Na+、ClO-、S2-、NO3- | D.MnO4-、K+、Na+、SO42- |
答案
解析
试题分析:A、在酸性溶液中离子可以共存,故A正确;B、HCO3-离子在酸性溶液中反应生成CO2,故B错误;C、S2-离子在酸性溶液中生成H2S气体,故C错误;D、MnO4-在溶液中显紫色,故D错误。
核心考点
试题【在pH=1的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是 A.NH4+、NO3- 、K+、SO42-B.Cl-、NO3-、HCO3-、Na+C.Na+、ClO】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由水电离出来的c(H+)=1.0×10—13mo1/L |
B.c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(OH—) |
C.与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍:pH(醋酸)>pH(盐酸) |
D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L |
A.无色溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42- |
B.c(H+)/c(OH-)=1×10-14的溶液:K+、Na+、Cl-、SiO32- |
C.由水电离出的C(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液:NH4+、HCO3-、Na+、Cl- |
D.c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Al3+、NO3-、I-、Cl- |
A.K+、MnO4-、Cl-、SO42- B.Na+、SO42-、NO3-、Cl-
D.Na+、NH4+、NO3-、CO32- D.Na+、HCO3-、NO3-、SO42-
组别 | NH3·H2O | HCl | 混合溶液的pH值 |
甲 | c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1 | c(HCl)=0.1mol·L-1 | pH=a |
乙 | NH3·H2O的pH=12 | HCl的pH=2 | pH=b |
丙 | c(NH3·H2O)="A" mol·L-1 | c(HCl)=0.1mol·L-1 | pH=c |
针对甲、乙、丙三组实验,回答下列问题:
①甲组反应后,溶液中离子浓度的大小顺序为__________________;
②乙组b 7(填“>”、“<”或“=”)
③丙组溶液混合后c=7,A 0.1mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)
④甲中a=6,混合溶液中c(Cl-)-c(NH4+)= ____________mol·L-1 (列式表示结果,不能做近似计算)。(2)常温下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH 的变化关系如右图所示。
①a >7.0的理由是(用离子方程式表示) 。
②当加入的盐酸的体积为20.0mL时,测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 mol/L,求CH3COOH的电离平衡常数Ka (设混合后的体积为二者的体积之和,计算结果保留两位有效数字。)
A.K+、Ca2+、Cl-、HCO3- | B.Cu2+、Cl-、Na+、SO42- |
C.Ba2+、Na+、Cl-、NO3- | D.Na+、Mg2+、NO3-、Cl- |
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