题目
题型:不详难度:来源:
组别 | NH3·H2O | HCl | 混合溶液的pH值 |
甲 | c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1 | c(HCl)=0.1mol·L-1 | pH=a |
乙 | NH3·H2O的pH=12 | HCl的pH=2 | pH=b |
丙 | c(NH3·H2O)="A" mol·L-1 | c(HCl)=0.1mol·L-1 | pH=c |
针对甲、乙、丙三组实验,回答下列问题:
①甲组反应后,溶液中离子浓度的大小顺序为__________________;
②乙组b 7(填“>”、“<”或“=”)
③丙组溶液混合后c=7,A 0.1mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)
④甲中a=6,混合溶液中c(Cl-)-c(NH4+)= ____________mol·L-1 (列式表示结果,不能做近似计算)。(2)常温下,在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH 的变化关系如右图所示。
①a >7.0的理由是(用离子方程式表示) 。
②当加入的盐酸的体积为20.0mL时,测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 mol/L,求CH3COOH的电离平衡常数Ka (设混合后的体积为二者的体积之和,计算结果保留两位有效数字。)
答案
(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2分);1.7×10-5(3分)
解析
试题分析:(1)①甲组实验中氨水和盐酸的浓度、体积相同,二者恰好反应生成氯化铵。由于NH4+水解溶液显酸性,因此溶液中离子浓度大小关系是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。
②盐酸是强酸,氨水是弱碱。因此pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L,所以在体积相等的条件下二者反应氨水过量,溶液显碱性,因此溶液的pH>7。
③丙组溶液混合后c=7,这说明氨水和盐酸反应后溶液显中性。由于二者恰好反应时,溶液显酸性。因此要使反应后的溶液显中性,则氨水要过量,所以强酸的浓度A>0.1mol/L。
④甲中a=6,所以在常温下溶液中c(H+)=10-6mol/L,c(OH-)=10-8mol/L.根据电荷守恒可知c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),所以混合溶液中c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)=(10-6-10-8)mol/L。
(2)①醋酸钠是强碱弱酸盐,溶于水CH3COO-水解,溶液显碱性,反应的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
②当加入的盐酸的体积为20.0mL时,二者恰好反应生成醋酸和氯化钠,其中c(Cl-)=c(Na+),则根据电荷守恒可知c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),即c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),所以c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)≈c(H+)=1.3×10-3 mol/L。根据物料守恒可知溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L-1.3×10-3 mol/L=98.7×10-3 mol/L,所以CH3COOH的电离平衡常数Ka===1.7×10-5。
核心考点
试题【(1)常温下,将NH3·H2O与盐酸等体积混合,实验数据如下:组别NH3·H2OHCl混合溶液的pH值甲c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1c(HCl)=】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K+、Ca2+、Cl-、HCO3- | B.Cu2+、Cl-、Na+、SO42- |
C.Ba2+、Na+、Cl-、NO3- | D.Na+、Mg2+、NO3-、Cl- |
A.无色透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、SO42-、OH- |
B.使酚酞变红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- |
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
D.0. 1 mol·L-1AlCl3溶液中: K+、NH4+、HCO3-、SO42- |
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变 |
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 |
C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
D.在Na2S稀溶液中,c(H+)-c(OH-) = c(HS-) +2 c(S2-)-c(Na+) |
【查阅资料】
①Ni能与非氧化性酸反应生成Ni2+,不与碱液反应。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时pH如下:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 4.1 | 1.7 | 7.6 | 7.0 |
完全沉淀的pH | 5.2 | 3.2 | 9.5 | 9.2 |
(1)操作a为 。
(2)“碱浸”的目的是除去 (填化学式)。
(3)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的最佳调控范围是 。
(4)NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化,可以制得碱性镍氢电池电极材料NiOOH。
①写出该反应的离子方程式 。
②已知碱性镍氢电池总反应: H2+2NiOOH2Ni(OH)2,写出该反应放电时正极反应式 。
(5)一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe(OH)2的溶度积 。
A.Na+、Ba2+、OH—、Cl— | B.Na+、NH4+、OH—、HCO3— |
C.NH4+、A13+、SiO32—、CO32ˉ | D.H+、Ag+、Cl—、ClO— |
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