题目
题型:不详难度:来源:
A.往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液,Kw变小 |
B.往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1NaI溶液,无明显现象产生 |
C.室温下,稀释0.1mol·L-1的醋酸,溶液中c(CH3COO-)·c(H+)不变 |
D.等体积等浓度的氨水与盐酸混合后所得溶液显酸性 |
答案
解析
试题分析:A、水的离子积常数只与温度有关系,因此往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液,水的电离被抑制,但Kw不变,A不正确;B、碘化银的溶度积常数小于氯化银的溶度积常数,因此往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1NaI溶液,有碘化银生成,B不正确;C、醋酸是弱酸,存在电离平衡,稀释促进电离,电离常数不变,所以所以室温下,稀释0.1mol·L-1的醋酸,溶液中c(CH3COO-)·c(H+)减小,C不正确;D、氨水是弱碱,等体积等浓度的氨水与盐酸混合后生成氯化铵,NH4+水解所得溶液显酸性,D正确,答案选D。
核心考点
试题【根据水溶液中存在的平衡关系,判断下列说法正确的是A.往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液,Kw变小B.往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1NaI溶液,无明显现象产】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,c(H+)/c(OH-)=1010的溶液:Fe2+、K+、NO3-、SO42- |
B.加入Mg能放出H2的溶液:Na+、Al3+、Cl-、SO42- |
C.加入苯酚显紫色的溶液:NH4+、K+、Cl-、S2- |
D.由水电离产生的c(H+)=1×10—12的溶液:NH4+、Na+、AlO2-、HCO3- |
A.氯气:K+、Ba2+、SiO32-、NO3- |
B.二氧化硫:Na+、NH4+、SO32-、C1- |
C.氨气:K+、Na+、AlO2-、CO32- |
D.甲醛:Ca2+、Mg2+、MnO4-、NO3- |
A.相同物质的量浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
B.某溶液中由水电离出的c( H+)=1×l0-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a |
C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaC1固体后振荡,c(Cl-)增大,Ksp(AgCl)增大 |
D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:c(R2-) +c(HR-)=c(Na+) |
A.由水电离的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中:Ba2+、K+、Br-、SiO32- |
B.常温下葡萄糖溶液中:SCN—、Cl-、K+、NH4+ |
C.溴水中:Na+、CO32-、NH4+、SO42— |
D.PH大于7的溶液: Na+、Ba2+、SO32-、ClO— |
A.通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32- |
B.无色溶液中:Mg2+、MnO4-、SO42-、K+ |
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
D.c(ClO-)=" 1.0" mol/L的溶液:Na+、SO32-、S2-、SO42- |
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