题目
题型:不详难度:来源:
A.相同物质的量浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④ |
B.某溶液中由水电离出的c( H+)=1×l0-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a |
C.常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaC1固体后振荡,c(Cl-)增大,Ksp(AgCl)增大 |
D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:c(R2-) +c(HR-)=c(Na+) |
答案
解析
试题分析:A. NH4Al(SO4)2= NH4++Al3++ SO42-.;NH4C1= NH4++Cl-;CH3COONH4= CH3COO-+NH4+;NH3·H2ONH4++OH-。在这几种物质中只有NH3·H2O是弱电解质。在相同物质的量浓度时,电离程度弱,其它都是强电解质,电离产生的离子浓度大。所以④的c(NH4+)最小。①中的NH4+和Al3+水解的酸碱性相同,Al3+对NH4+的水解起到了抑制作用,所以c(NH4+):①>②;而③中CH3COO-和NH4+水解的酸碱性相反,CH3COO-的存在促进了NH4+的水解作用,使得c(NH4+):②>③。因此在这四种溶液中c(NH4+)的大小关系为:①>②>③>④。正确。B.某溶液中由水电离出的c( H+)=1×l0-amol/L,若a>7,则水的电离受到了抑制作用。可能外加酸,也可能是外加碱溶液。若是外加酸,则c(H+)=10-14÷10-a=10(a-14).pH=14-a;若外加碱,则c(H+)=1×l0-amol/L,pH=a.因此该选项错误。C. Ksp(AgCl)只与温度有关,而与外加物质的浓度大小无关。温度不变,Ksp(AgCl)也不变。错误。D. 根据电荷守恒可得2c(R2-) +c(HR-)+ c(H+)= c(Na+)+ c(OH-).因为溶液的pH=7,所以c(H+)= c(OH-)。两式相减可得2c(R2-) +c(HR-)= c(Na+)。错误。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.相同物质的量浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.由水电离的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中:Ba2+、K+、Br-、SiO32- |
B.常温下葡萄糖溶液中:SCN—、Cl-、K+、NH4+ |
C.溴水中:Na+、CO32-、NH4+、SO42— |
D.PH大于7的溶液: Na+、Ba2+、SO32-、ClO— |
A.通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32- |
B.无色溶液中:Mg2+、MnO4-、SO42-、K+ |
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
D.c(ClO-)=" 1.0" mol/L的溶液:Na+、SO32-、S2-、SO42- |
①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍,则pH=a+n;
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42-)=
③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1 Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1
A.①④ | B.②③ | C.③④ | D.①② |
A.空气: CH4、CO2、SO2、NO |
B.银氨溶液: Na+、H+、NO3-、NH4+ |
C.pH=2的溶液: H+、K+、Cl-、Br- |
D.高锰酸钾溶液: H+、Na+、SO42-、HCOOH |
A.pH=0的无色溶液中:Cl-、Na+、SO42-、Fe2+ |
B.在c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、NO3-、K+、Cl- |
C.加入铝粉能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- |
D.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、SCN-、Br-、Na+ |
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