下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( )A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－B．无色溶液中：Mg2+、M - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( )

A．通入足量CO₂后的溶液中：Na⁺、SiO₃²^－、CH₃COO－、CO₃²^－

B．无色溶液中：Mg²⁺、MnO₄^－、SO₄²^－、K⁺

C．c(H⁺)/c(OH^－)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

D．c(ClO^－)=" 1.0" mol/L的溶液：Na⁺、SO₃²^－、S²^－、SO₄²^－

答案

解析

试题分析：A.发生反应：2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-； CO₂+H₂O+CO₃²^－=2HCO₃^-。不能大量共存。错误。B. MnO₄^－呈紫色，在无色溶液中不能大量共存。错误。C．c(H⁺)/c(OH^－)=10¹²，c(H⁺)·c(OH^－)=10^-14.则c(H⁺)=0.1mol/L，溶液显酸性。在酸性溶液中NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－不会发生任何反应，可以大量共存。正确。D．c(ClO^－)有强的氧化性，会把SO₃²^－、S²^－氧化。不能大量共存。错误。

核心考点

试题【下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( )A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－B．无色溶液中：Mg2+、M】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是
①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10ⁿ倍，则pH＝a+n；
②已知BaSO₄的K_sp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，所以在BaSO₄溶液中有c(Ba²⁺)= c(SO₄²^－)＝

③将0.1mol·L^-1的NaHS和0.1mol·L^-1 Na₂S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S^2-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(HS^-)+3c(H₂S)
④在0.1 mol·L^-1氨水中滴加0.1mol·L^-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH^-)=10^-amol·L^-1

A．①④

B．②③

C．③④

D．①②

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下列指定分散系中能大量共存的微粒是

A．空气： CH₄、CO₂、SO₂、NO

B．银氨溶液： Na⁺、H⁺、NO₃^－、NH₄⁺

C．pH=2的溶液： H⁺、K⁺、Cl^－、Br^－

D．高锰酸钾溶液： H⁺、Na⁺、SO₄²^－、HCOOH

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下列各组离子在常温下一定能大量共存的是

A．pH=0的无色溶液中：Cl^－、Na⁺、SO₄²^－、Fe²^＋

B．在c(H^＋)／c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH₄^＋、NO₃^－、K^＋、Cl^－

C．加入铝粉能放出H₂的溶液中：Mg²^＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－

D．含有大量Fe³⁺的溶液中：Al³^＋、SCN^－、Br^－、Na⁺

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某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是
Cr³^＋，其次是Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋）。

氢氧化物	Fe（OH）₃	Mg（OH）₂	Al（OH）₃	Cr（OH）₃
pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶液）

部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施为________________（至少写一条）。
（2）调pH＝8是为了除去________（填Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋，下同）。
（3）钠离子交换树脂的原理为Mⁿ^＋＋nNaR―→MR_n＋nNa^＋，被交换的杂质离子是________。
（4）试配平反应方程式：

；
生成1 mol Cr（OH）（H₂O）₅SO₄消耗SO₂的物质的量为________。

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化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）。设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m₁，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m₂，则m₁________m₂（选填“＜”、“＝”或“＞”）。

（2）已知常温下Cu（OH）₂的K_sp＝2×10^－20。又知常温下某CuSO₄溶液里c（Cu²^＋）＝0.02 mol·L^－1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液中Cu²^＋沉淀较为完全（使Cu²^＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。
（3）10 ℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

在分析该溶液pH增大的原因时，甲同学认为是升高温度HCO₃^-的水解程度增大所致；乙同学认为是溶液中升高温度NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）________________________________________________________________________。

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