题目

题型：不详难度：来源：

海水是一种重要的自然资源。
海水中含有MgCl₂从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　　　　，由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2) 海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。

步骤Ⅲ反应的化学方程式为：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=              ,在流程中能够回收再利用的物质有水和　　　　　。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为　　　　　　　　　　　  　　　　。

答案

（1）Mg(OH)₂；  MgCl₂Mg+Cl₂。（2）NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃     ；
   CO₂   ；  氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳                    。

解析

：（1）由沉淀B与试剂C发生的是中和反应，得到MgCl₂；可知，沉淀B是Mg（OH）₂；根据反应条件，由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为：MgCl₂Mg+Cl₂↑；
（2）已知二氧化碳和氨盐水反应，生成氯化铵溶液和碳酸氢钠，方程式为：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃；在流程中能够回收再利用的物质有水和CO₂；因为氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳，所以制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．
故答案为：（1）Mg（OH）₂；MgCl₂Mg+Cl₂↑．
（2）NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃；CO₂；氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳．