题目
题型:不详难度:来源:
①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍,则pH=a+n;
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42-)=
③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1 Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1
A.①④ | B.②③ | C.③④ | D.①② |
答案
解析
试题分析:①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍,则pH=a+n在pH<=7的条件下成立,错误;②在硫酸钡的单一饱和溶液中式子成立,若向溶液中加入可溶性硫酸盐或可溶性钡盐,则式子不成立,错误;③根据溶液中电荷守恒和物料守恒得
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-),2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+ c(H2S)],两式结合消去c(Na+)即得,正确;④氨水与盐酸刚好完全中和时的产物是氯化铵,铵根离子水解,结合水电离产生的氢氧根离子使氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以溶液中的氢离子也即水电离产生的氢离子,而水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等,所以c(OH-)=c(H+)=10-amol·L-1,正确,答案选C。
核心考点
试题【下列说法正确的是①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍,则pH=a+n;②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),所以在】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.空气: CH4、CO2、SO2、NO |
B.银氨溶液: Na+、H+、NO3-、NH4+ |
C.pH=2的溶液: H+、K+、Cl-、Br- |
D.高锰酸钾溶液: H+、Na+、SO42-、HCOOH |
A.pH=0的无色溶液中:Cl-、Na+、SO42-、Fe2+ |
B.在c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、NO3-、K+、Cl- |
C.加入铝粉能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- |
D.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、SCN-、Br-、Na+ |
Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9(>9溶液) |
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施为________________(至少写一条)。
(2)调pH=8是为了除去________(填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+,下同)。
(3)钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR―→MRn+nNa+,被交换的杂质离子是________。
(4)试配平反应方程式:
;
生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为________。
(1)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1,醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2,则m1________m2(选填“<”、“=”或“>”)。
(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于________;要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH为________。
(3)10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50 ℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
在分析该溶液pH增大的原因时,甲同学认为是升高温度HCO3-的水解程度增大所致;乙同学认为是溶液中升高温度NaHCO3受热分解生成Na2CO3,CO32-水解程度大于HCO3-所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)________________________________________________________________________。
A.Cu2+ 和Fe2+ B.H+ 和Cu2+ C.Fe3+ 和Fe2+ D Fe2+ 和Mg2+
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