题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=0的无色溶液中:Cl-、Na+、SO42-、Fe2+ |
B.在c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、NO3-、K+、Cl- |
C.加入铝粉能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- |
D.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、SCN-、Br-、Na+ |
答案
解析
试题分析:对于指定条件下的离子共存题,需认真分析题给的条件,本题A项溶液无色,排除Fe2+;B项可大量存在;题中要求为“一定能大量共存”C项溶液由于Mg2+不能为碱性;酸性时因为NO3-不能产生氢气;D项中Fe3+与SCN-不能大量共存。
核心考点
试题【下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 A.pH=0的无色溶液中:Cl-、Na+、SO42-、Fe2+B.在c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9(>9溶液) |
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施为________________(至少写一条)。
(2)调pH=8是为了除去________(填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+,下同)。
(3)钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR―→MRn+nNa+,被交换的杂质离子是________。
(4)试配平反应方程式:
;
生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为________。
(1)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1,醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2,则m1________m2(选填“<”、“=”或“>”)。
(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于________;要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH为________。
(3)10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50 ℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
在分析该溶液pH增大的原因时,甲同学认为是升高温度HCO3-的水解程度增大所致;乙同学认为是溶液中升高温度NaHCO3受热分解生成Na2CO3,CO32-水解程度大于HCO3-所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)________________________________________________________________________。
A.Cu2+ 和Fe2+ B.H+ 和Cu2+ C.Fe3+ 和Fe2+ D Fe2+ 和Mg2+
A.K +、SO42-、OH-、AlO2- | B.K +、Ag+ 、Cl-、NO3- |
C.Ba2+ 、Na+ 、OH-、CO32- | D.Na+、NH4+ 、NO3-、OH- |
①0.01 mol·L-1的H2A溶液
②0.01 mol·L-1的NaHA溶液
③0.02 mol·L-1的HCl溶液与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合
④0.02 mol·L-1的NaOH溶液与0.02 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法不正确的是 ( )
A.溶液②中存在水解平衡:HA-+H2OH2A+OH-
B.溶液③中有:c(HA-)+c(A2-)=c(Na+)
C.溶液④中有:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
D.四种溶液中c(HA-)大小:③>①>②>④
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