| 元素性质呈周期性变化的本质原因是 |
| [ ] |
A．相对原子质量逐渐增大
B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化
D．元素的化合价呈周期性变化 |
| C |
核心考点
试题【元素性质呈周期性变化的本质原因是[ ]A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化 】；主要考察你对
元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 |
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| [ ] |
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |
| 动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。 |
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请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究___________________元素性质递变规律。
实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：略。
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式） |
| 实验步骤 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | 实验现象（填A~F） | | | | | | | | 从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是 | | [ ] | A．电子层数逐渐增多
B．原子半径逐渐减小
C．最高正化合价数值逐渐增大
D．从硅到氯，最低负化合价从-4到-1 | | 下列比较错误的是 | | [ ] | A．原子半径：N>O>F
B．酸性强弱：HNO3>H3PO4>H2SO4
C．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2
D．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S | | X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是 | | [ ] | A．C、Si、Mg
B．Li、C、Mg
C．C、Mg、Li
D．C、O、Mg |
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