题目
题型:不详难度:来源:
A.不含SO42- |
B.含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32- |
C.含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32- |
D.含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:1 |
答案
解析
试题分析:当向某溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,开始无沉淀,说明溶液中含有大量的OH-;由于OH-与Mg2+、Al3+会发生离子反应,所以不能大量存在。此后随着HCl的滴加,沉淀逐渐增多,当沉淀达到最大值后再继续滴加,沉淀的质量不改变,也不减少,说明该溶液中含有能与H+发生反应的微粒,只有含CO32-,在此阶段发生反应:2H++CO32-=H2O+CO2↑。后来沉淀又有所减少,但仍然存在沉淀,说明沉淀中含有Al(OH)3、H2SiO3,沉淀溶解的发生反应:Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O。则形成沉淀的反应为:AlO2-+H++H2O = Al(OH)3。2H++SiO32-= H2SiO3↓。综上所述溶液中一定含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-。故正确选项为C。
核心考点
试题【某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入铝条有氢气放出的溶液:Na+、NH4+、HCO3-、NO3- |
B.使pH试纸显深蓝色的溶液:Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42- |
C.由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl- |
D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、SiO32-、NO3-、Al3+ |
A.在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2-、Cl- |
B.pH=1的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+ |
C.无色溶液中:Cu2+、NO3-、Cl-、H+ |
D.无色溶液中: Na+、K+、ClO-、SO3 2- |
A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示,则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像 |
B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) |
C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等,则: c(NH4HSO4)<c(NH4HCO3) |
D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10-3,浓度均为0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀 |
A.常温下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存 |
B.在甲、乙两烧杯的溶液中,共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色,则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K+、OH-、CO32- |
C.在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后,CH3COO-浓度变化最小 |
D.常温下水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存 |
A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO3- | B.K+、AlO-2、Cl-、SO42- |
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- | D.Na+、Cl-、CO32-、SO32- |
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