题目
题型:不详难度:来源:
A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示,则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像 |
B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) |
C.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4+)相等,则: c(NH4HSO4)<c(NH4HCO3) |
D.已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10-3,浓度均为0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀 |
答案
解析
试题分析:醋酸是弱酸,边稀释边电离,溶液的PH值上升较缓慢,而硫酸是强酸,稀释时溶液PH上升较快,故比较可以得出曲线II是醋酸的稀释图像,A正确;NaClO和NaHCO3等物质的量关系,所以在溶液中有物料守恒c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),B正确;NH4HCO3溶液发生较弱的双水解,而NH4HSO4是强酸酸式盐,水解受抑制,所以NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液等浓度时,前者溶液中的NH4+要小些,若c(NH4+)相等,则必然有c(NH4HSO4)<c(NH4HCO3),故C正确;浓度均为0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合后体积变为原来的2倍,初始浓度变为原来的的一半0.05mol/L,因此在计算浓度商为2.5×10-3 < 2.8×10-3 ,所以一定不能产生CH3COOAg沉淀,D错误;故选D。
核心考点
试题【下列各溶液的叙述中不正确的是( )A.等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如图所示,则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像B.溶有等物质的量的NaClO、NaHCO】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下pH=7的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存 |
B.在甲、乙两烧杯的溶液中,共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色,则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K+、OH-、CO32- |
C.在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后,CH3COO-浓度变化最小 |
D.常温下水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、ClO-、S2-、NH4+不能大量共存 |
A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO3- | B.K+、AlO-2、Cl-、SO42- |
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- | D.Na+、Cl-、CO32-、SO32- |
A.Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ | B.Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2- |
C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ | D.K+、Ca2+、HCO3-、OH- |
A.Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- | B.H+、Mg2+、SO42-、ClO- |
C.Ag+、Na+、NO3-、Cl- | D.NH4+、Ba2+、NO3-、OH- |
A.H+、Fe2+、Cr2O72—、SO42— |
B.Ca2+、H+、SO42—、HCO3— |
C.Na+、Cu2+、Cl-、S2- |
D.Fe3+、K+、SCN-、Cl- |
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