题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 |
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+) |
C.0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液中离子浓度c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-) |
D.0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
答案
解析
试题分析:A.如在CH3COONa溶液中,存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。醋酸根离子水解消耗水电离产生的H+,促进了水的电离,当最终达到平衡时c(OH-)>c(H+).所以溶液显碱性。在此溶液中存在一定数量的CH3COOH。错误。B.根据电荷守恒可得c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)。由于溶液显中性,所以c(OH-)=c(H+),两式相减可得c(Cl-)=c(NH4+)。错误。C.假设溶液的体积都为1L.0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合时,则n(Cl-)="0.1mol;" n(Na+)="0.05" mol.发生反应:NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O反应后n(NH4Cl)=n(NaCl)=n(NH3·H2O)=" 0.05" mol.既存在NH4+的水解作用,也存在NH3·H2O的电离作用。NH4+水解使溶液显酸性,NH3·H2O电离使溶液显碱性。由于NH3·H2O电离作用大于NH4+水解作用,所以n(NH4+)>0.05 mol,n(NH3·H2O)< 0.05 mol.c(OH-)>c(H+).在同一溶液中离子的物质的量越多,离子的浓度就越大。强电解质的电离作用大于弱电解质的电离,所以n(Na+)>c(OH-)。因此在该溶液中各种离子的浓度大小关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)。正确。D.硫化钠是强碱弱酸盐,水解使溶液下碱性,在0.1 mol/L硫化钠溶液中根据质子守恒可得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S).错误。
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(Cl-)>c】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Al3+、CO32-、Cl- | B.Na+、NH4+、Cl- |
C.Mg2+、Cl-、Fe2+ | D.Mg2+、Ba2+、Br- |
A.1.0 mol·L-1KNO3溶液:H+,Fe2+,Cl-,SO42- |
B.石蕊溶液呈红色的溶液:NH4+,Ba2+,AlO2-,Cl— |
C.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+,K+,NH4+,NO3- |
D.pH=12的溶液:K+,Na+,NO3—,Cl— |
A.加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO-3 |
B.含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SO42-、Cl- |
C.常温下,c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl- |
D.常温下pH=1的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ |
A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中,由水电离出的c(H+)均为10-9 mol/L |
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7 |
C.同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数,氨水的pH较大 |
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
A.0.1mol/L KMnO4溶液:K+、Na+、I-、Cl- |
B.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、HCO3-、NO3- |
C.加入KSCN显红色的溶液:K+、Mg2+、Cl-、SO42- |
D.水电离出c(OH-)=10-5mol/L的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NO3- |
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