天冬酰胺(结构如图)在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。（1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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天冬酰胺(结构如图)在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种。
（2）H₂S和H₂Se的参数对比见表。

化学式	键长／nm	键角	沸点／℃
H₂S	1.34	92.3^o	一60.75
H₂Se	1.47	91.0^o	一41.50

①H₂Se的晶体类型为，含有的共价键类型为。
②H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为。
（3）已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

编号	I₅／kJ·mol^-1	I₆／kJ·mol^-1	I₇／kJ·mol^-1	I₈／kJ·mol^-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是 (填元素符号)，B的价电子排布式为。

答案

（1）氮（1分） 2 （1分）
（2）①分子晶体（2分）极性键（2分）
② 由于S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大（2分）
（3）Mn（2分） 3d⁵4s¹（2分）

解析

试题分析：（1）天冬酰胺含有碳、氢、氧、氮四种元素，基态原子核外未成对电子数最多的为氮元素。
（2）①H₂Se在常温时为由非金属元素形成的气态氢化物，为分子晶体；H与Se为不同元素，形成的共价键为极性键。
②S与Se为同主族元素，S位于第三周期、Se位于第四周期，S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，所以H₂S的键角大于H₂Se。
（3）A原子 I₅、I₆、 I₇、 I₈相差不大，所以A原子失去的8个电子都是价电子，所以A为Mn元素；B、C原子I₇比I₆大了很多，说明B、C原子的价电子为6，而各级电离能B大于C，说明B为第四周期的Cr，C为钼(Mo)位于第五周期，Cr的价电子排布式为：3d⁵4s¹

核心考点

试题【天冬酰胺(结构如图)在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。（1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺】；主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列图像表达正确的是

A．等质量锌粉与足量盐酸反应

B．氢气与氧气反应中的能量变化

C．气态氢化物沸点

D．催化反应与非催化反应过程中的能量关系

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2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。可以用量子化学计算小区间内（如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）的化学反应。
（1）固氮酶有由铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N₂还原成NH₃以外，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有（不定项选择）。
a.C₂H₂、C₂H₄都是非极性分子
b.碳负离子CH₃^－呈三角锥形
c.NO⁺电子式为

d.NH₃沸点比N₂高，主要是因为前者是极性分子
（2）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（V）固氮酶（结构如下图）。

①V²⁺基态时核外电子排布式为               。
②钒固氮酶钒的配位原子有                (写元素符号)。
③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有钒原子数目为               。

（3）烟酰胺（结构式如图）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有，1mol该分子中含σ键数目为。

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钾、镁、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，属于海水中的常量元素。
(1)钾、镁、氟、硼电负性从大到小的排列顺序是                         。
(2)镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式(即外围电子排布式)：               。
(3)用价层电子对互斥模型推断BF₃和NF₃的空间构型分别为       、       。
(4)钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K^＋在立方晶胞的中心，Mg²^＋在晶胞的8个顶角，F^－处于晶胞的棱边中心。由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为       ，每个K^＋与       个F^－配位。

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我国已研制出一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)锰原子的基态价层电子排布式为       。
(2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是       ；H₂S分子中S原子杂化轨道类型为       ；试从结构角度解释H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：           。
(3)Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca₂N₂。
①Ca₂N₂和水反应可以生成NH₂—NH₂，NH₂—NH₂能否作配体？       (填“能”或“否”)。
②CaO晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca²^＋数为       ；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是       。

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第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为           。
②下列叙述不正确的是       。(填字母)
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含��6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸(HOCN)是一种链状分子，它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式       。
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                                                               。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]⁴^－中不存在       。
A．共价键　B．非极性键　C．配位键D．σ键　E．π键
写出一种与 CN^－互为等电子体的单质的分子式       。
(3)根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于       区。

(4)一种Al—Fe合金的立体晶胞如图所示。请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式。
②若晶体的密度为ρ g/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为 cm。

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