题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中,由水电离出的c(H+)均为10-9 mol/L |
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7 |
C.同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数,氨水的pH较大 |
D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合,溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
答案
解析
试题分析:A、醋酸中的c(H+)=10-5mol/L,所以c(OH-)=10-9 mol/L则水电离出的c(H+)为10-9 mol/L,而pH=5的NH4Cl溶液显酸性,是因为铵根离子的水解,pH=5意味着水电离产生的c(H+)=10-5mol/L,错误;B、pH=3的醋酸中c(H+)=1×10-3 mol/L,而c(CH3COOH)>1×10-3 mol/L,pH=11的NaOH溶液c(OH-)=1×10-3 mol/L=c(NaOH)<c(CH3COOH),所以等体积混合,醋酸过量,溶液显酸性,pH<7,错误;C、一水合氨是弱碱,稀释过程中会促进其电离产生氢氧根离子,所以氨水中的氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度,正确;D、不符合电荷守恒,应为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-),错误,答案选C。
核心考点
试题【室温下,下列说法正确的是A.pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中,由水电离出的c(H+)均为10-9 mol/LB.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1mol/L KMnO4溶液:K+、Na+、I-、Cl- |
B.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、HCO3-、NO3- |
C.加入KSCN显红色的溶液:K+、Mg2+、Cl-、SO42- |
D.水电离出c(OH-)=10-5mol/L的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NO3- |
A.c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-) |
B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO—)降低 |
C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L |
D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 |
A.pH=1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42- |
B.在含较多Al3+的溶液中:K+、Cl-、HCO3- |
C.NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应:NH4+ +OH-=NH3·H2O |
D.向小苏打溶液中加入NaOH固体:HCO3- + OH-=CO32- +H2O |
| 实 验 | 解释 |
A | 100℃ 0.1 mol/LNa2SO4溶液pH= 6.2 | H2OH+ + OH- |
B | 0.1 mol/L CH3COOH的pH=3 | CH3COOHCH3COO- + H+ |
C | 配制FeCl3溶液时加少量盐酸 | Fe3+ + 3OH-Fe(OH)3 |
D | 用稀硫酸洗涤BaSO4,沉淀损失小 | BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq) |
A.pH=4的醋酸中:c(H+)= 4.0molL-1 |
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-) |
C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) |
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)= 1.0×10-2 molL-1 |
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