题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ |
B.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |
C.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN- |
答案
解析
试题分析:A.pH=1的溶液是酸性溶液。会发生反应:4H+ + 3Fe2++NO3-=3Fe3++NO↑+ 2H2O。不能电离共存。错误。B.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液可能为酸性,也可能为碱性。在酸性溶液中:发生反应H++HCO3-= CO2↑+ H2O;在碱性溶液中发生反应:Ca2++ OH-+HCO3-=CaCO3↓+ H2O。不能电离共存。错误。C.c(H+)/c(OH-)=1012,c(H+)· c(OH-)=10-14. c(H+)=0.1mol/L.溶液显酸性。在此溶液中NH4+、Al3+、NO3-、Cl-可以大量共存。正确。D. Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3.发生络合反应,不能大量共存。错误。
核心考点
试题【常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe3+、H+、I-、Na+ |
B.Al3+、Na+、AlO2-、SO42- |
C.K+、NH4+、H+、CO32— |
D.Cu2+、SO42—、Al3+、Cl— |
A.H+、NO3-、I-、Cl- |
B.Cu2+、Br-、H+、SO42- |
C.Al3+、Mg2+、CO32-、NO3- |
D.NH4+、Cl-、OH-、HCO3- |
实验编号 | 起始浓度c(HA) | 起始浓度c(NaOH) | 反应后溶液的pH |
① | 0.1 mol·L-1 | 0.1 mol·L-1 | 9 |
② | x | 0.2mol·L-1 | 7 |
下列说法正确的是
A.实验①反应前HA溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(A-)
B.实验①反应后溶液中c(A-)>c(Na +)
C.实验②反应前HA溶液浓度x>0.2 mol·L-1
D.实验②反应后溶液中c(A-)+ c(HA)= c(Na+)
A.Mg2+、Na+、SO42-、HCO3— | B.Na+、K+、NO3—、SO32— |
C.K+、Na+、SiO32—、ClO— | D.NH4+、Na+、SO42—、NO3— |
A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
B.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1下列各溶液的pH:NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl |
C.向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 |
D.常温下,pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中,c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为2∶1 |
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