题目
题型:不详难度:来源:
①向溶液中加入过量稀盐酸,得到气体甲和溶液甲;
②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液,得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙;
③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液并加热,得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。
④检验气体甲、气体乙、气体丙,都只含有一种成分,而且各不相同。
下列说法正确的是 ( )
A.气体甲可能为CO2或者SO2 |
B.沉淀丙中一定含有BaCO3,可能含有BaSO4 |
C.该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—、NO2— |
D.只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+,K+是否存在无法确定 |
答案
解析
试题分析:向溶液中加入过量稀盐酸,得到气体甲和溶液甲,则一定不存在银离子。CO32-、SO32—至少有一种,则Fe3+、Ba2+一定不存在。向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液,得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙,该沉淀只能是氢氧化铝,气体是二氧化碳,所以甲溶液中含有铝离子,则原溶液中含有偏铝酸根。向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液并加热,得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。由于碳酸氢铵过量,因此气体是氨气,白色沉淀一定有碳酸钡,可能含有硫酸钡。检验气体甲、气体乙、气体丙,都只含有一种成分,而且各不相同,因此气体甲是二氧化硫,一定存在亚硫酸根,不存在碳酸根。溶液显中性,则必须含有钾离子。A、气体甲为SO2,A不正确;B、沉淀丙中一定含有BaCO3,可能含有BaSO4,B正确;C、该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2—、SO32—,C不正确;D、只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+,而K+根据溶液电中性可知一定存在,D不正确,答案选B。
核心考点
试题【在某一溶液中可能含有下列几种离子:K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2—、AlO2—、CO32-、SO32—、SO42—。某该溶液进行有关实验,实验步骤及结】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+ |
B.原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-,且物质的量之比为5︰2︰1 |
C.不能确定原溶液是否含有K+、NO3- |
D.实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深 |
A.K+、Cl-、MnO4-、SO42- | B.Na+、SiO32-、NO3-、CO32- |
C.Na+、NO3-、SO42-、HCO3- | D.Na+、SO42-、S2-、ClO- |
A. | B. |
C. | D. |
A.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的***菌消毒 |
B.碳酸钠溶液呈碱性,医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多 |
C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小,电离平衡逆向移动 |
D.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再将不溶物用稀盐酸溶解去除 |
A.在pH=1的溶液中:K+、Na+、SO42–、HCO |
B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:Al3+、K+、NO、SO42– |
C.在0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:K+、NH、I-、SCN- |
D.在c( H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO |
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