题目
题型:不详难度:来源:
A.原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+ |
B.原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-,且物质的量之比为5︰2︰1 |
C.不能确定原溶液是否含有K+、NO3- |
D.实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深 |
答案
解析
试题分析:第一份加足量AgNO3溶液后,有5.84g白色沉淀产生,沉淀中加入足量稀盐酸充分反应,有棕色气体产生,沉淀颜色不变,但是质量减少0.1g,这说明该白色沉淀中一定含有亚硝酸银,亚硝酸银与盐酸反应生成氯化银与亚硝酸,亚硝酸不稳定分解生成NO、NO2和水。所以原溶液中一定含有NO2-,则氢离子一定不能大量共存。将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水,又得到白色沉淀1.0g,该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体,则该白色沉淀应该是碳酸钙,物质的量是0.01mol,所以气体中含有CO2,这说明反应①中生成的白色沉淀一定有碳酸银,则原溶液中一定含有CO32-。因此Mg2+就一定不能大量共存。根据碳原子守恒,CO32-的物质的量是0.01mol。5.84g沉淀中亚硝酸银沉淀的质量=5.84g-0.01mol×276g/mol=3.08g,因此亚硝酸银的物质的量=3.08g÷154g/mol=0.02mol,则原溶液中NO2-的物质的量是0.02mol。第二份加入过量浓NaOH溶液,加热使产生的气体全部放出,该气体一定是氨气,因此原溶液中含有NH4+。用50mL0.5mol/L的硫酸溶液恰好完全吸收,酸也不剩余,硫酸的物质的量是0.025mol,则氨气的物质的量是0.025mol×2=0.05mol,则原溶液中NH4+的物质的量是0.05mol,所以原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-,且物质的量之比为5︰2︰1,因此选项A、B正确。根据电荷守恒可知,原溶液中一定还含有NO3-,但K+不能确定,C不正确;实验中产生的棕色气体中含有NO,遇空气生成红棕色NO2,所以颜色会加深,D正确,答案选C。
核心考点
试题【某溶液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-,现取两份100mL溶液进行如下实验:①第一份加足量AgNO】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.K+、Cl-、MnO4-、SO42- | B.Na+、SiO32-、NO3-、CO32- |
C.Na+、NO3-、SO42-、HCO3- | D.Na+、SO42-、S2-、ClO- |
A. | B. |
C. | D. |
A.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的***菌消毒 |
B.碳酸钠溶液呈碱性,医疗上常用碳酸钠治疗胃酸过多 |
C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小,电离平衡逆向移动 |
D.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再将不溶物用稀盐酸溶解去除 |
A.在pH=1的溶液中:K+、Na+、SO42–、HCO |
B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:Al3+、K+、NO、SO42– |
C.在0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:K+、NH、I-、SCN- |
D.在c( H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO |
A.pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42- |
B.滴入酚酞试液显红色的溶液中:K+、Fe3+、ClO-、SO42- |
C.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:NH4-、Cl-、NO3-、Al3+ |
D.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3- |
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